Question

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度的比较正确的是（　　）

• A、常温下的两种溶液：①0.1 mol?L-¹ CH₃COOH溶液；②0.3 mol?L-¹ CH₃COOH与0.1 mol?L-¹NaOH两溶液等体积混合后，c（H⁺）：①＜②
• B、已知NaHSO₃溶液的pH＜7，则该溶液中：c（Na⁺）＞c（HSO₃-）＞c（SO₃²-）＞c（H₂SO₃）
• C、相同条件下，pH=9的 ①CH₃COONa溶液；②NH₃?H₂O溶液；③NaOH溶液中，由水电离出的c（OH-）：①＞②＞③
• D、等物质的量浓度的CH₃COONa与CH₃COOH的混合溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．两溶液中，溶质醋酸的浓度都是0.1mol/L，由于②中醋酸根离子抑制了醋酸的电离，所以②中氢离子浓度小于①；
B．NaHSO₃溶液的pH＜7，说明HSO₃^-的电离程度大于其水解程度，c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）；
C．碱溶液抑制了水的电离，能够水解的离子促进了水的电离，氢氧化钠与一水合氨溶液的pH相同，则两溶液中水的电离程度相等；
D．根据物质的量浓度的CH₃COONa与CH₃COOH的混合溶液中的物料守恒进行判断．

解答： 解：A．常温下的两种溶液：①0.1 mol?L-¹ CH₃COOH溶液；②0.3 mol?L^-1 CH₃COOH与0.1 mol?L^-1NaOH两溶液等体积混合后，由于②中混合后溶质为醋酸钠和0.1mol/L的醋酸，醋酸根离子抑制了醋酸的电离，所以②中醋酸的电离程度小于①，则c（H⁺）：①＞②，故A错误；
B．NaHSO₃溶液的pH＜7，溶液显示酸性，则说明HSO₃^-的电离程度大于其水解程度，溶液中c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），由于部分电离，且电离程度减小，则c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-），所以溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），故B正确；
C．相同条件下，pH=9的 ①CH₃COONa溶液；②NH₃?H₂O溶液；③NaOH溶液中，醋酸钠为强碱溶液是，醋酸根离子水解促进了水的电离，而氨水和氢氧化钠都是碱溶液，其电离的氢氧根离子抑制了水的电离，由于二者的pH相等，即溶液中氢氧根离子浓度相同，则一水合氨和氢氧化钠溶液中水的电离程度相等，所以由水电离出的c（OH^-）：①＞②=③，故C错误；
D．物质的量浓度的CH₃COONa与CH₃COOH的混合溶液中，正确的物料守恒关系为：2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故D错误；
故选B．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小判断、弱电解质的电离及其影响，题目难度中等，注意掌握影响弱电解质电离平衡的因素，明确比较溶液中离子浓度大小的方法，能够根据电荷守恒、盐的水解原理等知识正确判断溶液中各离子浓度大小．