Question

两种气态烃组成的混合物共0.1mol，完全燃烧后得到4.48LCO₂（标准状况下）和3.6g水，则这两种气体可能是（　　）

• A、CH₄和C₃H₈
• B、CH₄和C₃H₄
• C、C₂H₄和C₃H₄
• D、C₂H₄和C₂H₆

Answer 1

考点：有关有机物分子式确定的计算

专题：烃及其衍生物的燃烧规律

分析：n（CO₂）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，n（H₂O）=

3.6g

18g/mol

=0.2mol，根据C、H原子守恒，则混合的平均化学式为C₂H₄，以此解答该题．

解答： 解：n（CO₂）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，n（H₂O）=

3.6g

18g/mol

=0.2mol，根据C、H原子守恒，则混合的平均化学式为C₂H₄，
A．若为CH₄和C₃H₈，平均H原子数目大于4，不符合题意，故A错误；
B．若为CH₄和C₃H₄，二者按1：1混合，平均化学式为C₂H₄，符合题意，故B正确；
C．若为C₂H₄和C₃H₄，平均C原子数目大于2，不符合题意，故C错误；
D．若为C₂H₄和C₂H₆，平均H原子数目大于4，不符合题意，故D错误；
故选B．

点评：本题考查有机物分子式的确定，难度不大，关键是利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有：1、平均碳法 2、平均氢法 3、平均分子式法 4、平均式量法．