Question

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A、标准状况下，N_A个甲醛分子所占体积约为22.4 L
• B、电解足量CuCl₂溶液时，若电路中转移2N_A电子，则阳极一定生成1molCl₂
• C、同温同压同体积的CO₂和SO₂所含原子数均为3N_A
• D、0.1 molNa₂O₂与足量水蒸气反应转移电子数为0.2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．标准状况下甲醛为气体，根据标况下气体摩尔体积22.4L/mol计算出甲醛的体积；
B．没有指出电极材料，如果阳极为较活泼的金属电极，则阳极放电的为金属，不会生成氯气；
C．无法计算气体的物质的量，无法计算原子的数目；
D．过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，根据反应生成氧气的物质的量计算出转移的电子数．

解答： 解：A．N_A个甲醛分子的物质的量为1mol，标况下1mol甲醛的体积约为22.4L，故A正确；
B．若电极材料为惰性电极，电路中转移2N_A电子，则阳极一定生成1molCl₂，而电解材料不是惰性电极时，阳极放电的不是氯离子，则阳极不会生成氯气，故B错误；
C．同温同压同体积的CO₂和SO₂，含有气体的物质的量相等，但是题中条件无法计算气体的物质的量，所以无法计算含有的原子数，故C错误；
D．0.1mol过氧化钠与足量水反应生成0.05mol氧气，过氧化钠中氧元素化合价为-1价，则生成0.05mol氧气转移了0.1mol电子，转移电子数为0.1N_A，故D错误；
故选A．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，选项B为易错点，注意没有告诉电解材料为惰性电极．