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    在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
    （1）x值等于
     
    ．
    （2）A的转化率为
     
    ．
    （3）生成D的反应速率为
     
    ．
    （4）保持容器内气体压强不变，向其中加入He（He不参加反应），则反应速率
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    考点：化学平衡的计算
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）平衡时C的浓度为0.4mol/L，则n（C）=0.4mol/L×2L=0.8mol，结合n（D）利用物质的量之比等于化学计量数之比计算x．
    （2）根据平衡时n（D），由方程式可知参加反应的n（A）=
    3
    2
    n（D），再根据转化率定义计算A的转化率．
    （3）依据反应速率概念v=
    △c
    △t
    计算D的反应速率；
    （4）保持容器内气体压强不变，向其中加入He，为保持恒压条件增大，压强减小，反应前后气体体积不变，平衡不变，反应速率减小．
    解答： 解：（1）平衡时C的浓度为0.4mol/L，则n（C）=0.4mol/L×2L=0.8mol，物质的量之比等于化学计量数之比，所以0.8mol：0.8mol=x：2，解得x=2．
    故答案为：2；
    （2）平衡时n（D）=0.8mol，由方程式可知参加反应的n（A）=
    3
    2
    n（D）=
    3
    2
    ×0.8mol=1.2mol，故A的转化率为
    1.2mol
    2mol
    ×100%=60%．
    故答案为：60%；
    （3）生成D的反应速率=
    0.8mol
    2L
    2min
    =0.2mol?L-1?min-1；
    故答案为：0.2mol?L-1?min-1；
    （4）保持容器内气体压强不变，向其中加入He，为保持恒压条件增大，压强减小，反应前后气体体积不变，平衡不变，但物质浓度减小反应速率减小；
    故答案为：减小．
    点评：本题考查化学平衡分析判断，反应速率，转化率，浓度的计算应用，题目较简单，注意基础知识的掌握．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①0.1mol/L 氨水，②石墨，③浓盐酸，④液氨，⑤NH4Cl固体，⑥熔融NaOH，⑦纯硫酸，⑧NaHCO3溶液，⑨0.1mol/L CH3COOH ⑩Ca（HCO3）2
    （1）将对应的标号填在横线上：属于电解质的
     
    属于非电解质的
     
    能导电的物质
     

    （2）请依次写出⑤和⑥在稀溶液中发生反应、①和⑨发生反应、⑥的溶液和⑧发生反应以及少量⑧和Ca（OH）2反应的离子方程式
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．
    （3）如何检验一瓶未知溶液为NH4Cl，请详述实验步骤和现象
     

    （4）判断Na2CO3、Ca（HCO3）2、NaHCO3和CaCO3的热稳定性，按从强到弱的顺序排为
     

    （5）往⑨中逐渐加入①直到过量，溶液的导电能力随氨水体积变化图象正确的是
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
    （1）该反应的逆反应为
     
    反应（填“吸热”或“放热”），且m+n
     
    p（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）减压时，A的质量分数
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
    （3）若加入B（体积不变），则A的转化率
     
    ．
    （4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比
    c(B)
    c(C)
    将
     
    ．
    （5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量
     
    ．
    （6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色
     
    ，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色
     
    （“变深”、“变浅”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

    试回答下列问题：
    （1）请写出元素N的基态原子电子排布式
     
    ．
    （2）ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是
     
    （填“极性”或“非极性”）分子．
    （3）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有
     
    （填序号），CS2分子的空间构型是
     
    ．
    （4）元素N可以形成分子式为Co（NH3）5BrSO4，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为
     
    ．SO42-的空间构型是
     
    其中S原子的杂化类型是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室配制0.4mol?L-1的NaOH标准溶液220mL时有如下步骤：
    A 用胶头滴管加水至溶液凹液面正好与瓶颈刻度线相平
    B 天平放好后，游码拨到零，调节螺丝，使指针在标尺中间
    C 把容量瓶塞好，反复摇匀，然后注入试剂瓶，贴上标签
    D 在天平上用烧杯正确称取所需NaOH固体
    E 在烧杯中加入适量蒸馏水溶解NaOH
    F 直接将蒸馏水缓缓注入容量瓶，直到液面接近刻度线1-2cm处
    G 冷却到室温，将溶液转移到容量瓶中
    H 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，洗涤液注入容量瓶．  回答下列问题：
    （1）配制该溶液应选用
     
     mL容量瓶．
    （2）用托盘天平称取
     
     g固体NaOH．
    （3）正确的操作顺序为
     
    →
     
    →E→
     
    →
     
    →F→
     
    →
     

    （4）若H操作的洗涤液不注入容量瓶，配制的溶液浓度将
     
    （填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）
    （5）若G操作中不冷却，将溶解后的NaOH溶液直接注入容量瓶，立即定容，可能导致配制溶液的物质的量浓度将
     

    （6）若NaOH中含有KOH，会使配制溶液的物质的量浓度将
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知酸性条件下有以下反应关系：
    （1）KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2．
    （2）Br2能将I-氧化为I2．
    （3）KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，其本身被还原为I2．
    ①氧化剂（Br2、KBrO3、KlO3）氧化能力由强到弱的顺序为：
     
    ．
    ②试配平下列化学反应方程式：
     
    KI+
     
     KBrO3+
     
     H2SO4=
     
    I2+
     
    Br2+
     
    K2SO4+
     
    H2O
     
    KI+
     
     KBrO3+
     
     H2SO4=
     
    KIO3+
     
    Br2+
     
    K2SO4+
     
    H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    书写下列物质的结构简式或给用系统命名法给有机物命名
    ①2，6-二甲基-4-乙基辛烷
     

    ②2-甲基-1-戊烯
     

    ③
     

    ④
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、根据物质的组成和性质特点，可以将物质分成混合物和纯净物，漂白粉、钢、水玻璃、液氨都为混合物
    B、地沟油可用于提炼生物柴油，它和柴油同属于烃类物质
    C、大豆蛋白、鸡蛋白分别溶于水所形成的分散系为胶体，在加热、甲醛、饱和（NH4）2SO4溶液、X射线作用下，蛋白质的性质都会改变并发生变性
    D、李比希法可用于有机化合物组成中碳、氢元素质量分数的测定，同位素示踪法可用于研究化学反应历程机理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，NA个甲醛分子所占体积约为22.4 L
    B、电解足量CuCl2溶液时，若电路中转移2NA电子，则阳极一定生成1molCl2
    C、同温同压同体积的CO2和SO2所含原子数均为3NA
    D、0.1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为0.2NA

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