Question

①0.1mol/L 氨水，②石墨，③浓盐酸，④液氨，⑤NH₄Cl固体，⑥熔融NaOH，⑦纯硫酸，⑧NaHCO₃溶液，⑨0.1mol/L CH₃COOH ⑩Ca（HCO₃）₂
（1）将对应的标号填在横线上：属于电解质的

 

属于非电解质的

 

能导电的物质

 

（2）请依次写出⑤和⑥在稀溶液中发生反应、①和⑨发生反应、⑥的溶液和⑧发生反应以及少量⑧和Ca（OH）₂反应的离子方程式

 

、

 

、

 

、

 

．
（3）如何检验一瓶未知溶液为NH₄Cl，请详述实验步骤和现象

 

（4）判断Na₂CO₃、Ca（HCO₃）₂、NaHCO₃和CaCO₃的热稳定性，按从强到弱的顺序排为

 

（5）往⑨中逐渐加入①直到过量，溶液的导电能力随氨水体积变化图象正确的是

 

Answer 1

考点：电解质与非电解质,离子方程式的书写,电解质溶液的导电性

专题：离子反应专题

分析：（1）水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，物质导电的条件是含有自由电子或者自由离子；
（2）氯化铵与氢氧化钠反应生成氯化钠和一水合氨；
氨水与醋酸发生酸碱中和反应；
碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；
少量的NaHCO₃溶液与Ca（OH）₂反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水；
（3）氯化铵电离生成NH₄⁺和Cl^-，可通过分别检验NH₄⁺和Cl^-的方法检验；
（4）碳酸氢钙分解温度小于100℃，碳酸氢钠分解温度270℃，碳酸钙高温分解，而碳酸钠性质稳定；
（5）醋酸为弱电解质，开始导电性不强，滴入稀氨水，反应生成醋酸铵，为强电解质，离子浓度增大，导电性增强，继续滴入氨水，体积变大，离子浓度减小，导电性又逐渐减弱．

解答： 解：（1）①0.1mol/L 氨水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，但是含有自由移动离子，能够导电；
②石墨属于单质，既不是电解质也不是非电解质，但是含有自由电子能够导电；
③浓盐酸，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，但是含有自由移动离子能够导电；
④液氨，属于化合物，本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，不导电；
⑤NH₄Cl固体，属于化合物，水溶液中或熔融状态下能够导，属于电解质，不含自由电子或者自由离子，不导电；
⑥熔融NaOH能够电离产生自由移动的离子，属于化合物，属于电解质，含有自由离子，能够导电；
⑦纯硫酸是化合物，水溶液中能够导电，属于电解质，但是不含自由电子或者自由离子，不导电；
⑧NaHCO₃溶液，属于混合物既不是电解质也不是非电解质，但是含有自由移动离子，能够导电；
⑨0.1mol/L CH₃COOH，属于混合物既不是电解质也不是非电解质，但是含有自由移动离子，能够导电；
⑩Ca（HCO₃）₂，属于化合物，水溶液中或熔融状态下能够导电，属于电解，但是不含自由电子或者自由离子，不导电；
属于电解质的⑤⑥⑦⑩；属于非电解质的④；能导电的物质①②③⑥⑧⑨；
故答案为：⑤⑥⑦⑩；④；①②③⑥⑧⑨；
（2）氯化铵与氢氧化钠反应的离子方程式：NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O；
故答案为：NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O；
氨水与醋酸发生酸碱中和反应，离子方程式：CH₃COOH+OH^-=H₂O+CH₃COO^-；
故答案为：CH₃COOH+OH^-=H₂O+CH₃COO^-；
碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O；
故答案为：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O；
少量的NaHCO₃溶液与Ca（OH）₂反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式：HCO₃^-+OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O；
故答案为：HCO₃^-+OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O；
（3）可将溶液分别装入两支小试管中，在一支试管中加入适量浓氢氧化钠溶液，并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，如变蓝，说明含有NH₄⁺，在另一支试管中加入少量的硝酸酸化的硝酸银，如生成白色沉淀，说明含有Cl^-，则可鉴别NH₄Cl溶液；
故答案为：将溶液分别装入两支小试管中，在一支试管中加入适量浓氢氧化钠溶液，并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，如变蓝，说明含有NH₄⁺，在另一支试管中加入少量的硝酸酸化的硝酸银，如生成白色沉淀，说明含有Cl^-；
（4）碳酸氢钙分解温度小于100℃，碳酸氢钠分解温度270℃，碳酸钙高温分解，而碳酸钠性质稳定；
故答案为：Na₂CO₃、CaCO₃、NaHCO₃、Ca（HCO₃）₂；
（5）醋酸为弱电解质，开始导电性不强，滴入稀氨水，反应生成醋酸铵，为强电解质，离子浓度增大，导电性增强，继续滴入氨水，体积变大，离子浓度减小，导电性又逐渐减弱，则图象上随氨水体积的增大，导电性先增大后减小，显然只有C符合；
故答案为：C．

点评：本题为综合题考查，考查了电解质、非电解质的判断、离子方程式的熟悉、物质的检验、物质的稳定性、酸碱混合及溶液的导电性，题目难度中等，（3）（5）为易错项，熟悉氯化铵的性质，明确电解质的强弱、离子浓度与导电性的关系是解题关键．