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    “天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应．其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用．镍氢电池放电时的总反应为：MH+NiO（OH）═M+Ni（OH）2（M为氢化物电极的储氢金属，也可看作H2直接参加反应）．下列说法正确的是（　　）
    A、充电时阴极区电解质溶液pH减小
    B、在使用过程中此电池要不断补充水
    C、放电时NiO（OH）在电极上发生氧化反应
    D、充电时阳极反应为Ni（OH）2-e-+OH-═NiO（OH）+H2O
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：NiO（OH）+MH=Ni（OH）2+M，放电为原电池，充电为电解，放电时Ni元素的化合价降低，MH为负极材料，元素的化合价升高，充电时正极与阳极相连，以此来解答．
    解答： 解：A．充电时阴极得电子发生还原反应，电极反应为：M+H2O+e-=MH+OH-，则阴极氢氧根离子浓度增大，所以pH增大，故A错误；
    B．总反应为：MH+NiO（OH）═M+Ni（OH）2，放电时不消耗水，则不需要补充水，故B错误；
    C．电池放电时，正极上NiO（OH）中Ni元素的化合价降低，发生还原反应，故C错误；
    D．充电时在阳极发生氧化反应，电极反应为为Ni（OH）2-e-+OH-=NiO（OH）+H2O，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查原电池和电解池原理，明确电池反应中元素的化合价变化及工作原理即可解答，注意与氧化还原反应的结合，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某气态烃1mol恰好与2molHCl加成．生成物分子中的氢又可被6molCl2 取代，则此气态烃可能是（　　）
    A、CH≡CH
    B、CH2=CH2
    C、CH≡C-CH3
    D、CH2=C（CH3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A、
    实验室制取NO2
    B、
    证明CO2易溶于水
    C、
    实验室制取乙酸丁酯（沸点126℃）
    D、
    比较红磷与白磷的着火点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验原理正确的是（　　）
    A、定性检验SO32-时，将BaCl2溶液用稀HNO3酸化
    B、为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化
    C、为得到MgCl2固体，将MgCl2溶液加热蒸干即可
    D、用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图装置中a为纯铜棒，Y为电路的未知部分，X为某种液体，下列说法正确的是（　　）
    b棒XY部分电路a上的反应
    AZn稀H2SO42H++2e→H2↑
    B石墨酒精Cu-2e→Cu2+
    C石墨NaCl溶液2H++2e→H2↑
    D粗铜CuCl2溶液Cu2++2e→Cu
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同温度下，体积为2L的两个恒容容器中发生：N2+3H2?2NH3△H=-92.6KJ/mol（均为气态物质）有下表所示实验数据：下列有关说法正确的是（　　）
    容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化/KJ
    N2H2NH3
    ①13046.3
    ②002Q1＞0
    ③0.30.91.4Q2＞0
    A、Q1=Q2=46.3KJ
    B、②中NH3的转化率大于③中NH3的转化率
    C、容器 ①与③分别达到平衡时，平衡常数相同，且K＜1
    D、将容器 ①的反应条件换为恒温恒压中进行（投料量不变），达到平衡时，气体平均摩尔质量较恒温恒容时减小了

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两种气态烃组成的混合物共0.1mol，完全燃烧后得到4.48LCO2（标准状况下）和3.6g水，则这两种气体可能是（　　）
    A、CH4和C3H8
    B、CH4和C3H4
    C、C2H4和C3H4
    D、C2H4和C2H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、1 mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA
    B、标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA
    C、含1 mol FeCl3的溶液中Fe3+的个数为NA
    D、1.8 g NH4+中含有的电子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓H2SO4充分反应，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况下）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液c（H+）为0.1mol/L，往反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，会生成的BaSO4沉淀，以下说法中不正确的是（　　）
    A、生成的SO2气体为0.3mol
    B、生成的SO2气体为1.5mol
    C、生成的H2气体为1.2mol
    D、生成的BaSO4沉淀361.15g

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