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    下列关于胶体的叙述正确的是（　　）
    A、溶液是电中性的，胶体是带电的
    B、可以用渗析的方法将胶体与溶液分离
    C、胶体中的分散质粒子大小在1～10nm之间
    D、向煮沸的稀氢氧化钠溶液中滴加饱和和FeC13溶液配制Fe（OH）3胶体
    考点：胶体的重要性质
    专题：溶液和胶体专题
    分析：A．胶体是不带电的，但胶粒带电；
    B．胶粒不能透过半透膜；
    C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体；
    D．氢氧化钠与FeCl3溶液反应生成红褐色沉淀．
    解答： 解：A．溶液是电中性的，胶体是不带电的，但胶粒带电，故A错误；
    B．胶粒不能透过半透膜，溶液能透过，可用渗析分离，故B正确；
    C．胶体粒子直径在1～100nm之间，故C错误；
    D．用饱和FeCl3溶液滴入沸水中至红褐色，得到的Fe（OH）3胶体，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查胶体的性质、分散系、胶体与溶液的概念及关系，难度不大，注意胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质离子的大小，不是丁达尔效应．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、1 mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA
    B、标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA
    C、含1 mol FeCl3的溶液中Fe3+的个数为NA
    D、1.8 g NH4+中含有的电子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓H2SO4充分反应，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况下）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液c（H+）为0.1mol/L，往反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，会生成的BaSO4沉淀，以下说法中不正确的是（　　）
    A、生成的SO2气体为0.3mol
    B、生成的SO2气体为1.5mol
    C、生成的H2气体为1.2mol
    D、生成的BaSO4沉淀361.15g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    宁夏的硒砂瓜现今享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”．二氧化硒是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成SeO2以回收Se．在回收过程中涉及如下两个反应①SeO2+4KI+4HNO3═Se+2I2+4KNO3+2H2O ②Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O．下列有关叙述正确的是（　　）
    A、①中Se是氧化产物，I2是还原产物
    B、反应②中浓硫酸体现了氧化性和酸性
    C、SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是SeO2＞H2SO4（浓）＞I2
    D、反应①中每有0.6molI2生成，转移电子数目为1.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去NaCl溶液中MgC12、CaC12的方法是（　　）
    A、将样品溶于蒸馏水，加入过量NaOH过滤后，加盐酸蒸发
    B、将样品溶于蒸馏水，加入过量 Na2CO3过滤后，加盐酸蒸发
    C、将样品溶于蒸馏水，加入过量Ca（OH）2过滤，然后加过量Na2CO3过滤，在滤液中加过量盐酸后蒸发
    D、用半透膜有选择地除去Ca2+、Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）①氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的．若电解质溶液为H2SO4，其正极电极反应式：
     
    ，
    ②化学反应可为人类提供能量，家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），常温常压下，当5.8kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为2.9×105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：
     
    ，已知1mol液态水气化时需要吸收44kJ的热量，则反应：C4H10（g）+
    13
    2
    O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g） 的△H=
     
    ．
    ③由甲烷、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生反应的电极反应式为
     
    ．
    （2）如图为相互串联的甲乙两电解池．
    ①甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A是
     
    极，电极反应为
     
    ，B是
     
    极，材料是
     
    ，电解质溶液为
     
    ．．
    ②乙池中若滴入少量酚酞试液，电解一段时间后Fe极附近呈
     
    色．
    ③若甲池中阴极增重12.8g，则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为
     
    ．
    ④若此时乙池剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，焦炭、天然气（主要成分为CH4）、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气．

    （1）写出天然气与水蒸气反应制得合成气的化学方程式为：
     
    ．
    （2）向体积为2L的密闭容器中充入CH4和H2O（g）组成的混合气（共1mol），在一定条件下发生反应，并达到平衡状态，测得温度、压强、投料比X〔n（CH4）/n（H2O）〕对平衡时CH4的物质的量分数的影响如图所示．
    ①图1中的两条曲线所示投料比的关系X2
     
     X1（填“=”“＞”或“＜”下同）
    ②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P2
     
    P1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学课外活动小组计划使用NaOH溶液制取简易消毒液，反应原理为：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O实验室里有已配制好的NaOH溶液，一瓶所贴标签为4.0mol?L-1，另一瓶所贴标签为14%（密度为1.14g?mL-1）．
    （1）这两瓶溶液的浓度（保留一位小数）
     
    （填“前者大”、“后者大”、“相等”）．
    （2）吸收2.24L氯气（STP），恰好需要这两种溶液的体积分别为
     
    ．
    （3）配制250mL 4.0mol?L-1 NaOH溶液的实验步骤：
    a．计算需要氢氧化钠固体的质量．
    b．称量氢氧化钠固体．
    c．将烧杯中的溶液注入容量瓶．
    d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却．
    e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
    f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
    ①所需称量的氢氧化钠固体的质量是
     
    ．
    ②上述步骤的正确操作顺序是
     
    ．
    ③上述实验需要的玻璃仪器有烧杯，
     
    ．
    （4）下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有
     

    A．用以溶解氢氧化钠固体的烧杯未洗涤
    B．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中
    C．摇匀后发现液面低于刻度线再加水
    D．容量瓶中原有少量蒸馏水
    E．定容时观察液面仰视．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用单线桥表示下列反应中电子转移的方向和数目，并填空
    2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    反应中若有71克Cl2生成，转移的电子数为
     
    个．
    （2）请用“双线桥”法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并填空
    2K2S+K2SO3+3H2SO4═3K2SO4+3S↓+3H2O
    氧化产物与还原产物的物质的量之比为
     
    ．
    （3）已知离子反应：RO
     
    n-
    3
    +6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒，得失电子守恒”等判断：n=
     
    ，R元素在RO
     
    n-
    3
    中的化合价是
     
    ．

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