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    X、Y、Z、W四种物质均由周期表前18号元素组成，其中X含有四种元素A、B、C、D的原子序数依次增大，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体． 这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）．

    请回答：
    （1）W的化学式是
     
    D的名称
     

    （2）向X的溶液中加入固体A均有Z生成，则A可为
     
    、
     
    、
     
    、
     
    、
    （3）写出（2）中A少量且有O2生成的总离子反应方程式
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：X、Y、Z的焰色反应均为黄色，说明三者均为钠元素的化合物．X含有四种元素，在加热条件下能生成Z，可推知，X为NaHCO3，Y为NaOH，Z为Na2CO3，Z得到W为无色无味的气体，应是与酸反应生成的CO2，X中四种元素A、B、C、D的原子序数依次增大，则A为H、B为C、C为O、D为Na，据此解答．
    解答： 解：X、Y、Z的焰色反应均为黄色，说明三者均为钠元素的化合物．X含有四种元素，在加热条件下能生成Z，可推知，X为NaHCO3，Y为NaOH，Z为Na2CO3，Z得到W为无色无味的气体，应是与酸反应生成的CO2，X中四种元素A、B、C、D的原子序数依次增大，则A为H、B为C、C为O、D为Na，
    （1）由以上分析可知W为CO2，D为钠，故答案为：CO2；钠；
    （2）向NaHCO3的溶液中加入固体A均有Na2CO3生成，则A可为 NaOH、Na2O2、Na2O、Na，
    故答案为：NaOH；Na2O2；Na2O；Na；
    （3）写出（2）中A少量且有O2生成，应是过氧化钠与碳酸氢钠溶液反应，总离子反应方程式为：2Na2O2+4HCO3-=4Na++4CO32-+O2↑+2H2O，
    故答案为：2Na2O2+4HCO3-=4Na++4CO32-+O2↑+2H2O．
    点评：本题考查无机物的推断，涉及钠元素化合物的转化，焰色反应是推断突破口，注意碳酸钠、碳酸氢钠等物质的性质，把难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中不正确的是（　　）
    A、向氯化钙溶液中通入少量CO2，有白色沉淀CaCO3生成
    B、向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出
    C、向NaAlO2溶液中通入过量CO2，有白色胶状沉淀析出
    D、等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下生成CO2体积比为53：42

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）①氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的．若电解质溶液为H2SO4，其正极电极反应式：
     
    ，
    ②化学反应可为人类提供能量，家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），常温常压下，当5.8kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为2.9×105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：
     
    ，已知1mol液态水气化时需要吸收44kJ的热量，则反应：C4H10（g）+
    13
    2
    O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g） 的△H=
     
    ．
    ③由甲烷、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生反应的电极反应式为
     
    ．
    （2）如图为相互串联的甲乙两电解池．
    ①甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A是
     
    极，电极反应为
     
    ，B是
     
    极，材料是
     
    ，电解质溶液为
     
    ．．
    ②乙池中若滴入少量酚酞试液，电解一段时间后Fe极附近呈
     
    色．
    ③若甲池中阴极增重12.8g，则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为
     
    ．
    ④若此时乙池剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1．请回答下列问题：

    （1）用0.5molH2（g）完全燃烧所提供的能量是
     
    _kJ；
    （2）画出CO（g）燃烧的反应过程中体系能量变化图如图1（必须标注反应物和生成物的总能量及反应热）．
    （3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇和水，在其它条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如图2所示（注：T1、T2均大于300℃）；
    下列说法正确的是
     
    （填序号）；
    A．温度为T1时，从反应开始到反应达到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）=
    nA
    tA
    mol?L-1?min-1
    B．该反应升高温度平衡常数K增大，且T1时比T2时的大
    C．该反应的平衡常数表达式为K=
    C(H2O)?C(CH3OH)
    C(CO2)?C(H2)

    D．处于A点的反应体系的温度从T1变到T2，达到平衡时
    nH2
    nCH3OH
    增大
    （4）在T1温度时，将1mol CO2和3mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为
     
    ；（用含α的代数式表示）
    （5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性．理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为
     
    （电池所能产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学课外活动小组计划使用NaOH溶液制取简易消毒液，反应原理为：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O实验室里有已配制好的NaOH溶液，一瓶所贴标签为4.0mol?L-1，另一瓶所贴标签为14%（密度为1.14g?mL-1）．
    （1）这两瓶溶液的浓度（保留一位小数）
     
    （填“前者大”、“后者大”、“相等”）．
    （2）吸收2.24L氯气（STP），恰好需要这两种溶液的体积分别为
     
    ．
    （3）配制250mL 4.0mol?L-1 NaOH溶液的实验步骤：
    a．计算需要氢氧化钠固体的质量．
    b．称量氢氧化钠固体．
    c．将烧杯中的溶液注入容量瓶．
    d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却．
    e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
    f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
    ①所需称量的氢氧化钠固体的质量是
     
    ．
    ②上述步骤的正确操作顺序是
     
    ．
    ③上述实验需要的玻璃仪器有烧杯，
     
    ．
    （4）下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有
     

    A．用以溶解氢氧化钠固体的烧杯未洗涤
    B．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中
    C．摇匀后发现液面低于刻度线再加水
    D．容量瓶中原有少量蒸馏水
    E．定容时观察液面仰视．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：
    Fe2+
    ①
    ④
    Fe3+
    ②
    ③
    FeO
     
    2-
    4
    （高铁酸根离子）
    回答下列有关问题：
    （1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净．可选用的试剂是
     
    （选填序号）；a．Cl2 b．Fe   c．HNO3 d．H2O2
    （2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺．精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S．（CuFeS2中S为-2价）则下列说法正确的是
     
    （选填序号）；
    a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金
    b．反应中，所有铁元素均被还原
    c．反应中，CuFeS2即作氧化剂又作还原剂
    d．当转移1mol电子时，有46gCuFeS2参加反应
    （3）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2：1，试配平下列方程式：
     
    FeSO4+
     
    K2O2→
     
    K2FeO4+
     
    K2O
     
    K2SO4+
     
    O2↑
    （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为常温下向25mL 0.1mol?L-1 MOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L-1HA溶液过程中溶液pH的变化曲线．回答下列问题：
    （1）如图能确定MOH为
     
    （“强”或“弱”）碱，理由是
     
    ．
    （2）如图能确定HA为
     
    （“强”或“弱”）酸，理由是
     
    ．
    （3）在D点时，溶液中c（A-）+c（HA）
     
    2c（M+）．（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示；请回答：
    （1）a、b、c、d四点溶液c（H+）的大小顺序是
     
    ．
    （2）a、b、c、d四点醋酸的电离程度最大的是
     
    ．
    （3）若向c点溶液中加少量的冰醋酸，则醋酸的导电能力
     
    ．（填“增大”、“减小”、“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应式为4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu．
    （1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素是
     
    价．
    （2）CuI可由Cu2+与I-直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式．
     
    Cu2++
     
    I-═
     
    CuI+
     
    I3-．

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