Question

下列叙述中不正确的是（　　）

• A、向氯化钙溶液中通入少量CO₂，有白色沉淀CaCO₃生成
• B、向Na₂CO₃饱和溶液中通入CO₂，有NaHCO₃结晶析出
• C、向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂，有白色胶状沉淀析出
• D、等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃分别与足量盐酸反应，在同温同压下生成CO₂体积比为53：42

Answer 1

考点：钠的重要化合物,镁、铝的重要化合物

专题：元素及其化合物

分析：A．碳酸的酸性弱于盐酸；
B．依据碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠解答；
C．NaAlO₂溶液中通入过量CO₂，反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；
D．依据方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑、NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑解答．

解答： 解：A．碳酸的酸性弱于盐酸，依据强酸制弱酸的规律，向氯化钙溶液中通入少量CO₂，不会发生反应，故A错误；
B．碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以会有晶体析出，故B正确；
C．NaAlO₂溶液中通入过量CO₂，反应生成氢氧化铝，氢氧化铝为白色胶状沉淀，故C正确；
D．取mg碳酸钠和mg碳酸氢钠足量盐酸反应，依据方程式：
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   1
m                   

m

106

NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
 84                   1
 m                   

m

84

依据阿伏伽德罗定律，在同温同压下生成CO₂体积比等于物质的量之比=

m

84

：

m

106

=53：42，故D正确；
故选：A．

点评：本题考查了物质的性质，题目难度不大，熟悉物质的性质是解题关键，侧重对学生基础知识的巩固和训练，注意碳酸钠和碳酸氢钠性质的比较．