练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2A?B+C在某一温度时，达到平衡．
    （1）若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是
     
    反应（填“放热”或“吸热”）；
    （2）若B为固体，减小压强平衡向逆反应方向移动，则A呈
     
    态；
    （3）若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡
     
    移动（填“正向”、“逆向”或“不”）
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）温度升高，平衡向正反应方向移动，升高温度向吸热的方向移动；
    （2）B为固体，降低压强时，平衡向逆反应方向移动，减小压强向体积增大的方向移动；
    （3）催化剂不影响平衡移动，以此来解答．
    解答： 解：（1）温度升高，平衡向正反应方向移动，升高温度向吸热的方向移动，所以正反应为吸热反应，故答案为：吸热；
    （2）B为固体，降低压强时，平衡向逆反应方向移动，减小压强向体积增大的方向移动，则A的化学计量数大于C，C应为气体，故答案为：气；
    （3）催化剂只能加快反应速率，不影响平衡移动，故答案为：不．
    点评：本题考查化学平衡的影响因素，熟悉温度、压强对平衡的影响即可解答，注意物质的状态及化学计量数的关系，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学课外活动小组计划使用NaOH溶液制取简易消毒液，反应原理为：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O实验室里有已配制好的NaOH溶液，一瓶所贴标签为4.0mol?L-1，另一瓶所贴标签为14%（密度为1.14g?mL-1）．
    （1）这两瓶溶液的浓度（保留一位小数）
     
    （填“前者大”、“后者大”、“相等”）．
    （2）吸收2.24L氯气（STP），恰好需要这两种溶液的体积分别为
     
    ．
    （3）配制250mL 4.0mol?L-1 NaOH溶液的实验步骤：
    a．计算需要氢氧化钠固体的质量．
    b．称量氢氧化钠固体．
    c．将烧杯中的溶液注入容量瓶．
    d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却．
    e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
    f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
    ①所需称量的氢氧化钠固体的质量是
     
    ．
    ②上述步骤的正确操作顺序是
     
    ．
    ③上述实验需要的玻璃仪器有烧杯，
     
    ．
    （4）下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有
     

    A．用以溶解氢氧化钠固体的烧杯未洗涤
    B．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中
    C．摇匀后发现液面低于刻度线再加水
    D．容量瓶中原有少量蒸馏水
    E．定容时观察液面仰视．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用单线桥表示下列反应中电子转移的方向和数目，并填空
    2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    反应中若有71克Cl2生成，转移的电子数为
     
    个．
    （2）请用“双线桥”法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并填空
    2K2S+K2SO3+3H2SO4═3K2SO4+3S↓+3H2O
    氧化产物与还原产物的物质的量之比为
     
    ．
    （3）已知离子反应：RO
     
    n-
    3
    +6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒，得失电子守恒”等判断：n=
     
    ，R元素在RO
     
    n-
    3
    中的化合价是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    FeCl3在选修四中出现的次数较多，可见其重要性．
    （1）在演示催化剂对化学反应速率的影响实验中，向H2O2 溶液中分别滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是
     
    ，画出无催化剂和有催化剂的能量-反应进程对比图，并作必要的文字注明
    （2）在演示增加反应物浓度对化学平衡的影响实验中，稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色．将该浅血红色分成两等份，分别加入同浓度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，红色变得更深的是
     
    ，从化学平衡常数的角度加以分析（温度不变，假设后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始浓度的10倍）
    （3）分别取若干毫升稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色．限用FeCl3、KSCN、KCl三种化学药品，为证明FeCl3溶液与KSCN溶液的反应是一个可逆反应，至少还要进行
     
    次实验．
    A．1           B．2           C．3           D．4
    （4）实验室配制和保存FeCl3溶液，要向其中加入
     
    ，防止其水解变质．
    （5）0.1mol?L-1FeCl3溶液中的c（Fe3+） 比0.1mol?L-1 （NH4）Fe（SO4）2溶液中的c（Fe3+）
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系如图1（反应条件略去）：

    已知：a．常见双原子单质分子中，X分子常温下化学性质稳定．b．甲分子含10个电子，乙分子含18个电子．
    （1）X的化学式是
     
    ．
    （2）实验室可用图2所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲．
    ①在图2中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图．
    ②试管中反应的化学方程式是
     
    ．
    ③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）：
     
    ．
    （3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中常温下是固态的物质丁的化学式是：
     
    ．
    （4）n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸汽的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应式为4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu．
    （1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素是
     
    价．
    （2）CuI可由Cu2+与I-直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式．
     
    Cu2++
     
    I-═
     
    CuI+
     
    I3-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．请就“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：
    （1）我们知道，稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜溶解．该反应的化学方程式为
     
    ；
    方案反应物
    甲Cu、浓HNO3
    乙Cu、稀HNO3
    丙Cu、O2、稀HNO3
    （2）在一定体积的18mol?L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0.9mol，则该硫酸的实际体积
     
    （填大于、等于或小于）100mL．有同学提出：若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，可行吗？
     
    （填“可行”或“不可行”）；
    （3）上表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是
     
    ，理由是
     
    ；
    （4）将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu2+浓度不同引起的，你是否同意这种看法？
     
    ，并说明原因
     
    ；
    另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2+与NO2共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否，请简述实验方案、实验现象及由此得出的结论：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个小烧杯里，加入20g Ba（OH）2?8H2O粉末和10g NH4Cl晶体，将小烧杯放在滴有几滴水的玻璃片上，用玻璃棒快速搅拌．回答问题：
    （1）实验中玻璃棒的作用是
     
    ．
    （2）该反应的化学方程式为
     
    ，该反应属于
     
    （填反应类型）．
    （3）实验中观察到现象有
     
    ；
     
    ．反应混合物呈糊状，呈糊状的原因是
     
    ．
    （4）通过
     
    现象，说明该反应为
     
    热反应，这是由于反应物的总能量
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高．
    （1）若电解质溶液为KOH溶液，其正极反应为
     
    ，负极反应为
     
    ；
    （2）若电解质溶液为H2SO4，其正极反应为
     
    ，负极反应为
     
    ；若反应过程中转移了2mol电子，可产生水的质量为
     
    g．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案