Question

0.3 mol气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化硼和液态水放出649.5 kJ·mol^-1热量，其热化学方程式为：_________________________；又已知H₂O（l）=H₂O（g）  ΔH=44 kJ，则11.2 L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_________kJ。

Answer 1

解析：要求解本题，首先弄清两点：一是反应物的物质的量与热量成正比；二是标明反应物和生成物的聚集状态。据方程式中乙硼烷的物质的量计算出反应热ΔH的值并正确地表示在方程式后面，计算B₂H₆的燃烧热：

649.5 kJ÷0.3 mol=2 165 kJ·mol^-1，所以热化学方程式表示为B₂H₆(g)+3O₂(g) B₂O₃(s)+3H₂O(l)  ΔH=-2 165 kJ·mol^-1。已知H₂O(l)=H₂O(g)吸收热量为44 kJ，据热化学方程式计算3 mol液态水吸热44 kJ×3=132 kJ，因而1 mol B₂H₆燃烧生成气态水时放出的热量为ΔH=-(2 165-132) kJ·mol^-1=-2 033 kJ·mol^-1，则标况下11.2 L B₂H₆完全燃烧生成气态水时放出的热量为2 033 kJ·mol^-1×=1 016.5 kJ。

答案：B₂H₆(g)+3O₂(g)B₂O₃(s)+3H₂O(l)  ΔH=-2 165 kJ·mol^-1  1 016.5