【题目】有以下物质:CH3COOH,NaOH,NH3H2O,CH3COONa、NaCl,其中属于弱电解质的是 .
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】甲醇是重要的化工原料,又可作为燃料。工业上利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下:
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1
②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-58 kJ/mol
③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH=+41 kJ/mol
回答下列问题:
(1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下:
化学键 | H-H | C-O | C O | H-O | C-H |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | x |
则x=。
(2)若将lmol CO2和2mol H2充入容积为2L的恒容密闭容器中,在两种不同温度下发生反应②。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KIKⅡ(填“>”或“=”或“<”);
②一定温度下,能判断该反应达到化学平衡状态的是。
a.容器中压强不变 b.甲醇和水蒸气的体积比保持不变
c.v正(H2)=3v逆(CH3OH) d.2个C=O断裂的同时有6个H—H断裂
③若5min后反应达到平衡状态,H2的转化率为90%,则用CO2表示的平均反应速率为 , 该温度下的平衡常数为;若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是。
a.缩小反应容器的容积 b.使用合适的催化剂
c.充入He d.按原比例再充入CO2和H2
(3)以甲醇为燃料,氧气为氧化剂,KOH溶液为电解质溶液,可制成燃料电池。以此电池作电源,在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理过程(装置如图所示)。其中物质b是 , 阳极电极反应为。
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【题目】根据下图所给信息,得出的结论正确的是( )
A.碳的燃烧热为b kJ/mol
B.2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=﹣2(b﹣a) kJ/mol
C.2CO2(s)═2CO(g)+O2(g)△H=+a kJ/mol
D.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H<﹣b kJ/mol
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【题目】甲是一种可用于净水和膨化食品的盐,由A,B,C,D,E五种短周期元素组成.甲溶于水后可电离出三种离子,其中一种是由A、B形成的10电子阳离子.A元素原子核内质子数比E的少l,D,E同主族.某同学为探究甲的组成而进行如下实验:
①取mg甲的晶体溶于蒸馏水,配成500mL溶液;
②取少量甲溶液于试管中,逐滴滴入Ba(OH)2溶液,生成沉淀的物质的量与滴入Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示;
③取20mL甲溶液于试管中,加入过量NaOH溶液后加热并收集产生的气体,然后折算成标准状况下的体积为224mL.
回答下列问题:
(1)D在元素周期表中的位置为 .
(2)经测定晶体甲的摩尔质量为453gmol﹣1 , 其中阳离子和阴离子物质的量之比为1:1. 则晶体甲的化学式为 .
(3)图象中V(Oa):V(ab):V(bc)=
(4)写出ab段发生反应的离子方程式: .
(5)配成的甲溶液物质的量浓度是 .
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )
A.5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中,生成28 g N2 , 转移的电子数目为3.75NA
B.室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH﹣数目为0.1NA
C.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA
D.标准状况下,2.24L SO3中所含原子数为0.4 NA
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【题目】有下列六种物质:①Na2O ②Na2O2 ③NaCl ④Na2CO3溶液 ⑤NaOH溶液 ⑥NaHCO3溶液。其中不能与CO2反应的是( )
A. ①④ B. ②③ C. ③⑥ D. ⑤⑥
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【题目】一定温度下某容积不变的密闭容器中,可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)可建立平衡状态。下列状态中不能确定该反应已达到平衡状态的是( )
A. 体系的压强不再发生变化 B. v正(CO)=v逆(H2O)
C. 生成n mol CO的同时生成n mol H2 D. 1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H-O键
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【题目】从海水中提取镁涉及到的化学反应有:①CaO+H2O=Ca(OH)2、②Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓、③Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O、④MgCl2 Mg+Cl2↑没有涉及到的反应类型是( )
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
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