Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A.5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，生成28 g N2 ， 转移的电子数目为3.75NA
B.室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣数目为0.1NA
C.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D.标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4 NA

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A.5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，转移15mol电子时生成4mol氮气，故当生成28 g氮气时，转移的电子数目为3.75NA ， 故A正确； B．室温下pH=13的NaOH溶液中氢离子浓度为1×10﹣13mol/L，由于氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，所以由水电离的OH﹣离子的浓度与溶液中氢离子浓度相同，故B错误；
C．氢氧燃料电池正极氧气得到电子发生还原反应，消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4NA ， 故C错误；
D．标况下三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；
故选：A．