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    【题目】NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中

    A. 具有玻璃塞的细口瓶 B. 具有玻璃塞的广口瓶

    C. 带滴管的滴瓶 D. 具有橡胶塞的细口瓶

    【答案】D

    【解析】因NaOH、KOH等碱性溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成黏合性的物质，将瓶塞和瓶口黏结在一起，从而无法打开，所以贮存在具有橡胶塞的细口瓶中，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
    A.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2 ， 失去2NA个电子
    B.常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA
    C.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA
    D.1 mol Cl2与1 mol Fe反应，转移的电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法和盐类水解无关的是

    A. 热的纯碱溶液去油污能力强 B. 用饱和FeCl3溶液制备Fe (OH)3胶体

    C. NaHSO4水溶液显酸性 D. 施肥时，草木灰和铵态氮肥不能混合施用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比混溶，易与氯化钙结合生成配合物．乙醚的沸点为34，.6℃，难溶于水，乙醚极易燃烧．实验室制乙醚的反应原理是2CH3CH2OH CH3CH2﹣O﹣CH2CH3（乙醚）+H2O
    实验步骤：
    Ⅰ．乙醚的制备
    在分液漏斗中加入2mL 95%的乙醇，在一干燥的三颈烧瓶中放入12mL 95%的乙醇，在冷水浴中的冷却下边摇动边缓慢加入12mL浓硫酸，使混合均匀，并加入2粒沸石．实验装置如图：将反应瓶放在电热套上加热，使温度迅速地上升到140℃，开始由分液漏斗慢慢滴加乙醇，控制流速并保持温度在135～140℃之间．待乙醇加完后，继续反应10min，直到温度上升到160℃止．关闭热源，停止反应．
    Ⅱ．乙醚的精制
    将馏出物倒入分液漏斗中，依次用8mL 15% NaOH溶液、8mL饱和食盐水洗涤，最后再用8mL饱和氯化钙溶液洗涤2次，充分静置后分液．将乙醚倒入干燥的锥形瓶中，用块状无水氯化钙干燥．待乙醚干燥后，加入到蒸馏装置中用热水浴蒸馏，收集33～38℃的馏分．
    请根据上述信息，完成下列问题：

    （1）乙醚的制备和精制过程中都需要使用沸石，其作用是 ， 如果实验中忘记加沸石，需要怎么处理？ ．
    （2）乙醚的制备和精制过程中都需要使用温度计，其水银球位置是否相同？（填“是”或“否”），原因是
    （3）仪器C的名称为 ．
    （4）如果温度太高，将会发生副反应，产物是 ．
    （5）精制乙醚中，加入15% NaOH溶液的作用是 ， 加入饱和氯化钙溶液的作用是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关中和滴定的操作：
    ①用标准液润洗滴定管；
    ②往滴定管内注入标准溶液；
    ③检查滴定管是否漏水；
    ④滴定；
    ⑤滴加指示剂于待测液；
    ⑥洗涤．
    正确的操作顺序是（ ）
    A.⑥③①②⑤④
    B.⑤①②⑥④③
    C.⑤④③②①⑥
    D.③①②④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
    ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1
    ②CO2(g)+3H2(g) CH3OH（g）+H2O(g) ΔH＝－58 kJ/mol
    ③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH＝＋41 kJ/mol
    回答下列问题：
    （1）已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    H－H

    C－O

    C O

    H－O

    C－H

    E/（kJ·mol-1）

    436

    343

    1076

    465

    x

    则x＝。
    （2）若将lmol CO2和2mol H2充入容积为2L的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应②。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。

    ①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KIKⅡ(填“＞”或“＝”或“＜”)；
    ②一定温度下，能判断该反应达到化学平衡状态的是。
    a．容器中压强不变 b．甲醇和水蒸气的体积比保持不变
    c．v正（H2）＝3v逆（CH3OH） d．2个C＝O断裂的同时有6个H—H断裂
    ③若5min后反应达到平衡状态，H2的转化率为90%，则用CO2表示的平均反应速率为 ， 该温度下的平衡常数为；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是。
    a．缩小反应容器的容积 b．使用合适的催化剂
    c．充入He d．按原比例再充入CO2和H2
    （3）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池。以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理过程（装置如图所示）。其中物质b是 ， 阳极电极反应为。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图．下列说法正确的是（ ）
    A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
    B.图示转化反应均为氧化还原反应
    C.工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉
    D.用CO合成CH3OH，原子利用率为100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱性锌锰电池是最常见的一次电池，它的总反应如下：Zn+2MnO2+2H2O=Zn（OH）2+2MnOOH由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ）
    A.Zn
    B.Zn（OH）2
    C.MnO2
    D.MnOOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
    A.5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，生成28 g N2 ， 转移的电子数目为3.75NA
    B.室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣数目为0.1NA
    C.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
    D.标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4 NA

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