[题目]下面是用硫酸钙生产硫酸.漂白粉等一系列物质的流程图．下列说法正确的是( ) A.CO.SO2.SO3均是酸性氧化物B.图示转化反应均为氧化还原反应C.工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D.用CO合成CH3OH.原子利用率为100% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图．下列说法正确的是（）
A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B.图示转化反应均为氧化还原反应
C.工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉
D.用CO合成CH3OH，原子利用率为100%

【答案】D
【解析】解：A．CO不能与碱反应，不是酸性氧化物，故A错误； B．流程中与水反应不是氧化还原反应，除与水反应外，图示转化反应都是与氧气反应或氢气反应，都一定有化合价升降，均为氧化还原反应，故B错误；
C．澄清石灰水中氢氧化钙的浓度较小，应用纯净的消石灰，故C错误；
D．工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反应是所有原子进入期望产物，原子利用率为100%，故D正确．
故选D．

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（3）25℃时，物质的量浓度相同的下列六种溶液：①NH3·H2O ②NH4HSO4 ③(NH4)2CO3 ④NH4Cl ⑤NH4Al(SO4)2 ⑥(NH4)2SO4 ，其中c(NH4+)从大到小的排列顺序为______________（填序号）。

（4）已知下列四组溶液中：①Na2S ② H2S 和NaHS ③H2S ④NaHS ，每种溶质的物质的量浓度均为0.4 mol·L－1，回答下列问题：

c(H2S)从大到小的顺序为____________________________（填序号）

c(S2－)从大到小的顺序为_____________________________（填序号）

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（1）该反应中的还原剂是．
（2）该反应中，发生还原反应的过程是→ ．
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为．
（5）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化： H2O2→H2O IO →I2 MnO →Mn2+ HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A.H2O2
B.IO
C.MnO
D.HNO2 ．