【题目】某温度时,Kw=1.0×10﹣12 , 若在该温度时,某溶液的c(H+)=1.0×10﹣7molL﹣1 , 则该溶液( )
A.呈酸性
B.呈碱性
C.呈中性
D. =100
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【题目】二氧化硅属于酸性氧化物,理由是
A. Si是非金属元素 B. SiO2对应的水化物是可溶性弱酸
C. SiO2与强碱反应生成盐和水 D. SiO2不能与酸反应
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【题目】下列有关中和滴定的操作:
①用标准液润洗滴定管;
②往滴定管内注入标准溶液;
③检查滴定管是否漏水;
④滴定;
⑤滴加指示剂于待测液;
⑥洗涤.
正确的操作顺序是( )
A.⑥③①②⑤④
B.⑤①②⑥④③
C.⑤④③②①⑥
D.③①②④⑤⑥
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【题目】下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图.下列说法正确的是( )
A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B.图示转化反应均为氧化还原反应
C.工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉
D.用CO合成CH3OH,原子利用率为100%
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【题目】某溶液既能溶解Al(OH)3 , 又能溶解H2SiO3 , 在该溶液中可以大量共存的离子组是( )
A.K+、Na+、HCO 、NO
B.Na+、SO 、Cl﹣、ClO﹣
C.H+、Mg2+、SO 、NO
D.Ag+、K+、NO 、Na+
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【题目】碱性锌锰电池是最常见的一次电池,它的总反应如下:Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH由此可知,该电池放电时的负极材料是( )
A.Zn
B.Zn(OH)2
C.MnO2
D.MnOOH
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【题目】已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-,浓度均为0.010mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )
A. Br-、Cl-、CrO42- B. Cl-、Br-、CrO42-
C. CrO42-、Br-、Cl- D. Br-、CrO42-、Cl-
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【题目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大.A的核外电子总数与其电子层数相同,b的价电子层中的未成对电子有3个,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与c同主族,e的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子.回答下列问题:
(1)b、c、d中第一电离能最大的是(填元素符号),e的价层电子轨道示意图为 .
(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为;分子中既含有极性共价键,又含有非极性共价键的化合物是(填化学式,写两种).
(3)这些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是;酸根呈三角锥结构的酸是 . (填化学式)
(4)c和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1,则e离子的电荷为 .
(5)这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中,阴离子呈四面体结构,阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图2所示).该化合物中阴离子为 , 阳离子中存在的化学键类型有;该化合物加热时首先失去的组分是 , 判断理由是 .
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