[题目]某溶液既能溶解Al(OH)3 . 又能溶解H2SiO3 . 在该溶液中可以大量共存的离子组是( )A.K+.Na+.HCO .NO B.Na+.SO .Cl﹣.ClO﹣C.H+.Mg2+.SO .NO D.Ag+.K+.NO .Na+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某溶液既能溶解Al（OH）3 ，又能溶解H2SiO3 ，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）
A.K+、Na+、HCO 、NO
B.Na+、SO 、Cl﹣、ClO﹣
C.H+、Mg2+、SO 、NO
D.Ag+、K+、NO 、Na+

【答案】B
【解析】解：因强碱溶液既能溶解Al（OH）3 ，又能溶解H2SiO3 ，则该溶液为强碱溶液，溶液中存在大量的OH﹣离子，A、因HCO 与OH﹣离子结合生成碳酸根离子和水，则该组离子不能大量共存，故A错误；
B、在碱性溶液中该组离子之间不反应，则离子能大量共存，故B正确；
C、因H+与OH﹣离子结合生成水，Mg2+与OH﹣离子结合生成氢氧化镁沉淀，则该组离子不能大量共存，故C错误；
D、因Ag+与OH﹣离子结合生成沉淀，则该组离子不能大量共存，故D错误；
故选B．

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（1）A的分子式为．
（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为．
（3）已知．请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式．
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（5）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为．

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B	浓氨水	碱石灰	氯化铝溶液	产生白色沉淀
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D	稀盐酸	CaCO3	氯化钡溶液	产生白色沉淀

A.A
B.B
C.C
D.D

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【题目】某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是．
（2）该反应中，发生还原反应的过程是→ ．
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（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为．
（5）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化： H2O2→H2O IO →I2 MnO →Mn2+ HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A.H2O2
B.IO
C.MnO
D.HNO2 ．

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【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]
“摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。“摩尔盐”在一定条件下分解的方程式为：4[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O] 2Fe2O3＋3SO3＋5SO2↑＋N2↑＋6NH3↑＋31H2O。回答下列问题：
（1）铁元素在元素周期表中的位置为，其价层电子排布图为。
（2）组成“摩尔盐”的非金属元素中第一电离能最大的元素为。“摩尔盐”的分解产物中属于非极性分子的化合物是。
（3）NH3的沸点比N2O的沸点（填“高”或“低”），其主要原因是。
（4）K3[Fe(CN)6]常用于检验Fe2＋， K3[Fe(CN)6]中除了离子键以外还存在的化学键为，与CN—互为等电子体的单质的分子式为_。HCN分子中σ键和π键的个数之比为。
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A.呈酸性
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D. =100

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已知： +R′OH→ +HCl

（R、R′表示烃基）
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（2）B与D的反应类型为， B的结构简式为．
（3）C生成D的反应化学方程式为．
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