【题目】[化学——选修3:物质结构与性质]
“摩尔盐”是分析化学中的重要试剂,化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。“摩尔盐”在一定条件下分解的方程式为:4[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O] 2Fe2O3+3SO3+5SO2↑+N2↑+6NH3↑+31H2O。回答下列问题:
(1)铁元素在元素周期表中的位置为 , 其价层电子排布图为。
(2)组成“摩尔盐”的非金属元素中第一电离能最大的元素为。“摩尔盐”的分解产物中属于非极性分子的化合物是。
(3)NH3的沸点比N2O的沸点(填“高”或“低”),其主要原因是。
(4)K3[Fe(CN)6]常用于检验Fe2+ , K3[Fe(CN)6]中除了离子键以外还存在的化学键为 , 与CN—互为等电子体的单质的分子式为_。HCN分子中σ键和π键的个数之比为。
(5)FeO晶胞结构如下图所示,FeO晶体中Fe2+配位数为 , 若该晶胞边长为acm,则该晶胞密度为。
【答案】
(1)第四周期第Ⅷ族;
(2)N;SO3
(3)高;NH3分子间存在氢键
(4)共价键和配位键;N2;1:1
(5)6;g/cm3
【解析】解:(1))铁的原子序数是26,位于第四周期第Ⅷ族;根据核外电子排布规律可知铁的价层电子排布图为 ;(2)组成“摩尔盐”的非金属元素有H、N、O、S,其中第一电离能最大的元素为N。三氧化硫是平面三角形结构,属于非极性分子。(3)NH3分子间存在氢键,因此NH3的沸点比N2O的沸点高。(4)K3[Fe(CN)6]晶体中,由于Fe3+有空轨道,能接受孤对电子,CN-能提供孤对电子,所以Fe3+与CN-之间的化学键类型为配位键,另外C与N之间还有共价键;等电子体是原子数相等,价电子数也相等的离子或分子,与CN-互为等电子体的单质的分子式为N2;(5)以亚铁离子为中心,沿X、Y、Z三轴进行切割,可知亚铁离子配位数为 =6;由图可知,该晶胞中亚铁离子个数 ,氧离子个数=1+12 =4,,设晶胞边长为acm,晶胞体积为a3cm3,则p= = g/cm3。
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【题目】下列有关试纸的使用及实验现象的叙述正确的是
A.用湿润的pH试纸测定溶液的pH,所测pH一定不准
B.使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气
C.使湿润的红色石蕊试纸褪色的气体必然是SO2
D.用湿润的红色石蕊试纸检验NH3
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【题目】标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml),所得溶液的密度为ρ g/ml,质量分数为w,物质浓度为cmol/L,则下列关系中不正确的是( )
A.ρ=
B.W=
C.W=
D.C=
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【题目】在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示,由此确定,原溶液中含有的离子可能是( )
A.Mg2+、Al3+、Fe3+
B.H+、Mg2+、Al3+
C.H+、Ba2+、Al3+
D.Na+、Mg2+、Al3+
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【题目】【加试题】ClO2是一种优良的消毒剂,浓度过高时易发生分解,常将其制成NaClO2固体,以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示。
已知:2NaClO3+H2O2+H2SO4===2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
2ClO2+H2O2+2NaOH===2NaClO2+O2↑+2H2O
ClO2熔点-59℃、沸点11℃;H2O2沸点150℃
请回答:
(1)仪器A的作用是;冰水浴冷却的目的是(写两种)。
(2)空气流速过快或过慢,均降低NaClO2产率,试解释其原因。
(3)Clˉ存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸,ClO2的生成速率大大提高,并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成,将其补充完整:①(用离子方程式表示),②H2O2+Cl2===2Clˉ+O2+2H+。
(4)H2O2浓度对反应速率有影响。通过图2所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩至40%,B处应增加一个设备。该设备的作用是 , 馏出物是。
(5)抽滤法分离NaClO2过程中,下列操作不正确的是( )
A.为防止滤纸被腐蚀,用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤
B.先转移溶液至漏斗,待溶液快流尽时再转移沉淀
C.洗涤沉淀时,应使洗涤剂快速通过沉淀
D.抽滤完毕,断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管后,关闭水龙头
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【题目】某溶液既能溶解Al(OH)3 , 又能溶解H2SiO3 , 在该溶液中可以大量共存的离子组是( )
A.K+、Na+、HCO 、NO
B.Na+、SO 、Cl﹣、ClO﹣
C.H+、Mg2+、SO 、NO
D.Ag+、K+、NO 、Na+
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【题目】已知某药物具有抗痉挛作用,制备该药物其中一步反应为:
下列说法不正确的是( )
A.a中参加反应的官能团是羧基
B.生活中b可作燃料和溶剂
C.c极易溶于水
D.该反应类型为取代反应
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【题目】某品牌糖衣片补血剂,除去糖衣后显淡蓝绿色,主要成分是硫酸亚铁,不含其它铁的化合物.某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究:
请回答下列问题:
(1)Ⅰ.①实验时用10molL﹣1的浓硫酸,配制100mL 1molL﹣1 H2SO4溶液,所需浓硫酸的体积为mL;②下列操作中,容量瓶所具备的功能有(填序号);
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.长期贮存溶液
C.常用来代替量筒量取一定体积的液体 D.用来溶解固体溶质
③在下列配制过程示意图中,有错误的是(填写序号);
④下列说法正确的
A.洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液移入容量瓶以减少误差
B.某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶,所配溶液浓度会偏低
C.定容时仰视观察,所配溶液浓度会偏低
(2)Ⅱ.①步骤②加入过量H2O2后,溶液中主要存在的金属阳离子是;②从红褐色的悬浊液到最后的称量,其过程中所需的基本操作为:a. , b.洗涤,c.灼烧,d.冷却
③若称得固体的质量为ag,则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为g.
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