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    【题目】在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的离子可能是（ ）
    A.Mg2+、Al3+、Fe3+
    B.H+、Mg2+、Al3+
    C.H+、Ba2+、Al3+
    D.Na+、Mg2+、Al3+

    【答案】B
    【解析】解：A．由于是“无色溶液”，故一定没有Fe3+ ， 故A错误；B．根据图示，先加入氢氧化钠溶液，没有现象，之后逐渐生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，最后氢氧化铝溶解，符合条件，故B正确；
    C．由于图示中，一定有不溶于氢氧化钠的沉淀，H+、Ba2+、Al3+离子加入过量氢氧化钠，没有沉淀生成，故C错误；
    D．图象中开始是没有沉淀生成，Na+、Mg2+、Al3+离子中加入氢氧化钠就会生成沉淀，故D错误；
    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等物质的量的下列各电解质处于以下状态时：①熔融的NaHSO4 ②NaHSO4水溶液 ③NaHCO3水溶液 ④H2CO3溶液，自由移动的离子数目由大到小的排列顺序正确的是

    A. ②③①④ B. ④②③① C. ①②③④ D. ②①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛（ ），杏仁含苯甲醛（ ）。下列说法错误的是（ ）
    A.肉桂醛能发生加成反应、取代反应和加聚反应
    B.可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团
    C.肉桂醛和苯甲醛互为同系物
    D.苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置进行下列实验，将X溶液逐滴加入固体Y中，下列关于试管中的现象描述不正确的是（ ）

    选项

    X溶液

    固体Y

    Z溶液

    现象

    A

    稀硫酸

    Na2O2

    氢硫酸

    产生淡黄色沉淀

    B

    浓氨水

    碱石灰

    氯化铝溶液

    产生白色沉淀

    C

    浓硝酸

    Cu

    硅酸钠溶液

    产生白色沉淀

    D

    稀盐酸

    CaCO3

    氯化钡溶液

    产生白色沉淀


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各选项中，可用右侧示意图表示的是

    反应

    纵坐标

    甲

    乙

    A

    相同质量氨，在同一容器中：2NH3N2＋3H2

    氨气的转化率

    500℃

    400℃

    B

    等质量的钾、钠分别与水反应

    H2的质量

    钠

    钾

    C

    体积比为1︰3的N2、H2，在体积可变的恒压容器中： N2＋3H22NH3

    氨气的浓度

    活性高的催化剂

    活性一般的催化剂

    D

    2mol SO2与1mol O2，在相同温度下：2SO2＋O22SO3

    SO3的物质的量

    10 MPa

    20 MPa

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
    （1）该反应中的还原剂是 ．
    （2）该反应中，发生还原反应的过程是→ ．
    （3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 ．
    （4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 ．
    （5）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化： H2O2→H2O IO →I2 MnO →Mn2+ HNO2→NO
    如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
    A.H2O2
    B.IO
    C.MnO
    D.HNO2 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]
    “摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。“摩尔盐”在一定条件下分解的方程式为：4[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O] 2Fe2O3＋3SO3＋5SO2↑＋N2↑＋6NH3↑＋31H2O。回答下列问题：
    （1）铁元素在元素周期表中的位置为 ， 其价层电子排布图为。
    （2）组成“摩尔盐”的非金属元素中第一电离能最大的元素为。“摩尔盐”的分解产物中属于非极性分子的化合物是。
    （3）NH3的沸点比N2O的沸点（填“高”或“低”），其主要原因是。
    （4）K3[Fe(CN)6]常用于检验Fe2＋ ， K3[Fe(CN)6]中除了离子键以外还存在的化学键为 ， 与CN—互为等电子体的单质的分子式为_。HCN分子中σ键和π键的个数之比为。
    （5）FeO晶胞结构如下图所示，FeO晶体中Fe2+配位数为 ， 若该晶胞边长为acm，则该晶胞密度为。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域应用广泛．下图是利用乙酰丙酸（α）合成聚芳酯E的路线（省略部分产物）：
    已知： +R′OH→ +HCl

    （R、R′表示烃基）
    （1）A中含有的官能团是（填官能团名称）．
    （2）B与D的反应类型为 ， B的结构简式为 ．
    （3）C生成D的反应化学方程式为 ．
    （4）C分子的核磁共振氢谱中有个吸收峰；同时符合下列要求的C的同分异构体有种．①能发生银镜反应 ②能与NaHCO3溶液反应 ③遇FeCl3溶液显紫色， F与C属于官能团异构的同分异构体，且只含一种官能团，则1mol F与足量NaOH溶液反应时消耗NaOH的物质的量为 ．
    （5）根据合成聚芳酯E的路线，请你以苯酚及2﹣丙醇为原料（无机试剂任选），设计合成G： 的路线． ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠（NaClO2）一种高效氯化剂、漂白剂，在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠．
    （1）ClO2中氯元素的化合价是；在制备亚氯酸钠的反应中ClO2做（填“氧化剂”或“还原剂”）；若反应中生成1molNaClO2 ， 转移电子物质的量为mol；
    （2）写出该反应的化学方程式为；
    （3）科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2 ． 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，还原产物为 ， 用单线桥法标出电子转移的方向和数目 ．

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