Question

【题目】亚氯酸钠（NaClO2）一种高效氯化剂、漂白剂，在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠．
（1）ClO2中氯元素的化合价是；在制备亚氯酸钠的反应中ClO2做（填“氧化剂”或“还原剂”）；若反应中生成1molNaClO2 ， 转移电子物质的量为mol；
（2）写出该反应的化学方程式为；
（3）科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2 ． 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，还原产物为 ， 用单线桥法标出电子转移的方向和数目 ．

Answer 1

【答案】
（1）+4；氧化剂；1
（2）2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2↑+2H2O
（3）NaCl；
【解析】解：（1）ClO2中O元素化合价为﹣2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0确定Cl元素化合价为+4价；得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，所以ClO2是氧化剂、双氧水是还原剂；该反应中Cl元素化合价由+4价变为+3价，生成1molNaClO2移电子1mol，所以答案是：+4；氧化剂；1；（2）二氧化氯和双氧水、氢氧化钠反应生成NaClO2、氧气和水，反应方程式为2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2↑+2H2O，所以答案是：2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2↑+2H2O；（3）该反应中Cl元素化合价由+3价、0价变为+4价、﹣1价，氯气是氧化剂，对应的产物是氯化钠；Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2 ， 本身被还原为氯离子，1个氯气分子反应得到2个电子，因此离子方程式、电子转移的方向和数目表示为 ，所以答案是：NaCl； ．