【题目】某品牌糖衣片补血剂,除去糖衣后显淡蓝绿色,主要成分是硫酸亚铁,不含其它铁的化合物.某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究:
请回答下列问题:
(1)Ⅰ.①实验时用10molL﹣1的浓硫酸,配制100mL 1molL﹣1 H2SO4溶液,所需浓硫酸的体积为mL;②下列操作中,容量瓶所具备的功能有(填序号);
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.长期贮存溶液
C.常用来代替量筒量取一定体积的液体 D.用来溶解固体溶质
③在下列配制过程示意图中,有错误的是(填写序号);
④下列说法正确的
A.洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液移入容量瓶以减少误差
B.某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶,所配溶液浓度会偏低
C.定容时仰视观察,所配溶液浓度会偏低
(2)Ⅱ.①步骤②加入过量H2O2后,溶液中主要存在的金属阳离子是;②从红褐色的悬浊液到最后的称量,其过程中所需的基本操作为:a. , b.洗涤,c.灼烧,d.冷却
③若称得固体的质量为ag,则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为g.
【答案】
(1)10;A;①④;AC
(2)Fe3+;过滤;0.19a
【解析】(1)解:Ⅰ.①浓硫酸在稀释前后,溶质的物质的量保持不变,设所需浓硫酸最小体积为V,则100mL×10﹣3×1mol/L=10mol/L×V,解得V=10.0mL,所以答案是:10.0;②容量瓶作为精密仪器不可用于储存和溶解,也不能测量除其规格以外容积的液体体积,所以答案是:A;③稀释浓硫酸时是将浓硫酸沿器壁倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,使产生的热量迅速扩散;读数时应平视,不能仰视和俯视,所以答案是:①④;④A.洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液移入容量瓶,否则浓度偏小,故A正确; B.未冷却体积偏小,浓度偏大,故B错误;C.定容时仰视,体积偏大,浓度偏小,故C正确;所以答案是:AC;(2)Ⅱ.①步骤②加入过量H2O2将Fe2+氧化为Fe3+ , 所以溶液中主要存在的金属阳离子是Fe3+ , 所以答案是:Fe3+;②由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁,需要过滤、洗涤的氢氧化铁,然后灼烧生成氧化铁,冷却后称量氧化铁的质量,所以答案是:过滤;③ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量,所以每片补血剂含铁元素的质量: =0.07ag,含硫酸亚铁的质量为:
=0.19ag,所以答案是:0.19a.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】[化学——选修3:物质结构与性质]
“摩尔盐”是分析化学中的重要试剂,化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。“摩尔盐”在一定条件下分解的方程式为:4[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O] 2Fe2O3+3SO3+5SO2↑+N2↑+6NH3↑+31H2O。回答下列问题:
(1)铁元素在元素周期表中的位置为 , 其价层电子排布图为。
(2)组成“摩尔盐”的非金属元素中第一电离能最大的元素为。“摩尔盐”的分解产物中属于非极性分子的化合物是。
(3)NH3的沸点比N2O的沸点(填“高”或“低”),其主要原因是。
(4)K3[Fe(CN)6]常用于检验Fe2+ , K3[Fe(CN)6]中除了离子键以外还存在的化学键为 , 与CN—互为等电子体的单质的分子式为_。HCN分子中σ键和π键的个数之比为。
(5)FeO晶胞结构如下图所示,FeO晶体中Fe2+配位数为 , 若该晶胞边长为acm,则该晶胞密度为。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】硫化锌(ZnS)是一种重要的化工原料,难溶于水,可由炼锌的废渣锌灰制取t其工艺流程如图1所示.
(1)为提高锌灰的浸取率,可采用的方法是(填序号).
①研磨 ②多次浸取 ③升高温度 ④加压 ⑤搅拌
(2)步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是(写化学式).
(3)步骤Ⅲ中可得Cd单质,为避免引入新的杂质,试剂b应为
(4)步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S.
①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是 ,
②Na2S可由等物质的量的Na2S04和CH4在高温、催化剂条件下制取.化学反应方程式为
③已知Na2SO4 . 10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图2.从滤液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是
(5)若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为b mol,步骤Ⅲ所得Cd为d mol,最后得到VL,物质的量浓度为c mol/L的Na2SO4溶液.则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为 .
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】亚氯酸钠(NaClO2)一种高效氯化剂、漂白剂,在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠.
(1)ClO2中氯元素的化合价是;在制备亚氯酸钠的反应中ClO2做(填“氧化剂”或“还原剂”);若反应中生成1molNaClO2 , 转移电子物质的量为mol;
(2)写出该反应的化学方程式为;
(3)科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2 . 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl,还原产物为 , 用单线桥法标出电子转移的方向和数目 .
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题:
(1)电极X的材料是______;电解质溶液Y是________。
(2)银电极为电池的______极,发生的电极反应式为_______________;X电极上发生的电极反应式为_________________。
(3)下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。则电极a为电解池的_______极,b电极附近出现的现象为______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】分子式为C10H12O2的有机物,满足以下条件:①苯环上只有两个取代基;②与FeCl3溶液发生显色反应;③能发生银镜反应.则满足这些条件的有机物共有( )
A.6种
B.9种
C.12种
D.15种
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某科研小组探究工业废Cu粉(杂质可能含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种)的组成并制备少量CuSO45H2O,实现废物综合利用.他们进行了两组实验,过程如下:
(1)废Cu粉中一定含有的杂质是(填化学式);
(2)写出过程①③中可能发生的所有反应的离子方程式:①;
③;
(3)综合过程Ⅰ、II,计算该9.4g废Cu粉中,m(SiO2)= , m(Cu)= .
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】亚氯酸钠(NaClO2)常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌.以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:
已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO23H2O;
②Ksp(FeS)=6.3×10﹣18; Ksp(CuS)=6.3×10﹣36;Ksp(PbS)=2.4×10﹣28
(1)吸收塔内发生反应的离子方程式为 . 该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂,它们都能和浓盐酸反应制取Cl2 . 若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2 , 当生成5mol Cl2时,通过还原反应制得氯气的质量为g.
(2)从滤液中得到NaClO23H2O晶体的所需操作依次是(填写序号). a.蒸馏 b.灼烧 c.过滤 d.冷却结晶 e.蒸发
(3)印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物,漂白织物时真正起作用的是HClO2 . 表是 25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数:
弱酸 | HClO2 | HF | HCN | H2S |
Ka | 1×10﹣2 | 6.3×10﹣4 | 4.9×10﹣10 | K1=9.1×10﹣8 |
①常温下,物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为(用化学式表示);体积相等,物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为:(填“前者大”“相等”或“后者大”).
②Na2S是常用的沉淀剂.某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是;当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10﹣5molL﹣1),此时体系中的S2﹣的浓度为 .
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列离子方程式书写正确的是( )
A.将碳与浓硫酸共热反应后的气体混合物通入过量氢氧化钠溶液中CO2+SO2+3OH﹣=HSO3﹣+CO32﹣+H2O
B.向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫 Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓
C.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液 2NO3﹣+8H++6I﹣=3I2+2NO↑+4H2O
D.将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com