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【题目】硫化锌(ZnS)是一种重要的化工原料,难溶于水,可由炼锌的废渣锌灰制取t其工艺流程如图1所示.

(1)为提高锌灰的浸取率,可采用的方法是(填序号).
①研磨 ②多次浸取 ③升高温度 ④加压 ⑤搅拌
(2)步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是(写化学式).
(3)步骤Ⅲ中可得Cd单质,为避免引入新的杂质,试剂b应为
(4)步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S.
①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是
②Na2S可由等物质的量的Na2S04和CH4在高温、催化剂条件下制取.化学反应方程式为
③已知Na2SO4 . 10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图2.从滤液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是
(5)若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为b mol,步骤Ⅲ所得Cd为d mol,最后得到VL,物质的量浓度为c mol/L的Na2SO4溶液.则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为

【答案】
(1)①②③⑤
(2)Fe(OH)3
(3)Zn(或锌)
(4)取最后一次洗涤液少许于试管,滴加几滴BaCl2溶液,若出现浑浊则未洗净,反之则已洗净;Na2S04+CH4 Na2S+2H2O+CO2;蒸发浓缩,降温结晶,过滤
(5)65(Vc﹣b﹣d)g
【解析】解:锌灰与硫酸反应得含有镉离子、锌离子、铁离子、亚铁离子等的溶液,加入双氧水将二价铁离子氧化为三价铁离子,用碳酸锌调节平衡pH使Fe(OH)3完全沉淀,过滤后得到含有镉离子、锌离子的滤液Ⅰ,和滤渣为Fe(OH)3 , 步骤Ⅲ中可得Cd单质,为避免引入新的杂质,试剂b应为锌,过滤后得溶液Ⅱ为硫酸锌溶液,硫酸锌溶液中加入硫化钠可得硫酸钠和硫化锌,(1)搅拌、适当升温、将废渣碾细成粉末、搅拌、多次浸取等都可提高锌灰的浸取率,故选①②③⑤;(2)根据上面的分析可知,步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是Fe(OH)3
所以答案是:Fe(OH)3;(3)根据上面的分析可知,试剂b应为锌,
所以答案是:Zn(或锌);(4)①ZnS固体是从硫酸钠溶液中析出的,所以检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管,滴加几滴BaCl2溶液,若出现浑浊则未洗净,反之则已洗净,
所以答案是:取最后一次洗涤液少许于试管,滴加几滴BaCl2溶液,若出现浑浊则未洗净,反之则已洗净;②等物质的量的Na2S04和CH4在高温、催化剂条件下生成Na2S,根据元素守恒可知,该化学反应方程式为Na2S04+CH4 Na2S+2H2O+CO2
所以答案是:Na2S04+CH4 Na2S+2H2O+CO2;③根据溶解度随温度变化曲线可知,从滤液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是蒸发浓缩,降温结晶,过滤,
所以答案是:蒸发浓缩,降温结晶,过滤; (5)步骤Ⅲ所得Cd为d mol,则用于置换镉的锌的物质的量为d mol,硫酸钠的物质的量为VL×c mol/L=cVmol,所以硫酸锌的物质的量为cVmol,根据锌元素守恒可知,样品中锌元素的物质的量为cVmol﹣d mol﹣b mol,所以锌灰中含有锌元素的质量为65g/mol×(cVmol﹣d mol﹣b mol)=65(Vc﹣b﹣d)g,
所以答案是:65(Vc﹣b﹣d)g.

练习册系列答案
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B.W=
C.W=
D.C=

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A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.长期贮存溶液
C.常用来代替量筒量取一定体积的液体 D.用来溶解固体溶质
③在下列配制过程示意图中,有错误的是(填写序号);

④下列说法正确的
A.洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液移入容量瓶以减少误差
B.某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶,所配溶液浓度会偏低
C.定容时仰视观察,所配溶液浓度会偏低
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①可用于氯气的收集
②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体
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A.①②
B.①③
C.②③
D.①④

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