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    【题目】下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是（ ）
    ①可用于氯气的收集
    ②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体
    ③可证明氯气具有漂白性
    ④可用于实验室氯气的尾气吸收．
    A.①②
    B.①③
    C.②③
    D.①④

    【答案】D
    【解析】解：①氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集氯气，可用于氯气的收集，故①正确；②氯气微溶于水，难溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体，故②错误；
    ③干燥的氯气不具有漂白性，应用干燥的氯气实验验证，故③错误；
    ④氯气可与氢氧化钠反应，可用于实验室氯气的尾气吸收，故④正确．
    故选D．
    【考点精析】解答此题的关键在于理解氯气的化学性质的相关知识，掌握氯气的化学性质：与金属反应将金属氧化成高价态；非金属反应；与水反应；与碱反应；与还原性物质反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取t其工艺流程如图1所示．

    （1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是（填序号）．
    ①研磨 ②多次浸取 ③升高温度 ④加压 ⑤搅拌
    （2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是（写化学式）．
    （3）步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为
    （4）步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S．
    ①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是 ，
    ②Na2S可由等物质的量的Na2S04和CH4在高温、催化剂条件下制取．化学反应方程式为
    ③已知Na2SO4 ． 10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图2．从滤液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是
    （5）若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为b mol，步骤Ⅲ所得Cd为d mol，最后得到VL,物质的量浓度为c mol/L的Na2SO4溶液．则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科研小组探究工业废Cu粉（杂质可能含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种）的组成并制备少量CuSO45H2O，实现废物综合利用．他们进行了两组实验，过程如下：
    （1）废Cu粉中一定含有的杂质是（填化学式）；
    （2）写出过程①③中可能发生的所有反应的离子方程式：①；
    ③；
    （3）综合过程Ⅰ、II，计算该9.4g废Cu粉中，m（SiO2）= ， m（Cu）= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O；
    ②Ksp（FeS）=6.3×10﹣18； Ksp（CuS）=6.3×10﹣36；Ksp（PbS）=2.4×10﹣28
    （1）吸收塔内发生反应的离子方程式为 ． 该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl2 ． 若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2 ， 当生成5mol Cl2时，通过还原反应制得氯气的质量为g．
    （2）从滤液中得到NaClO23H2O晶体的所需操作依次是（填写序号）． a．蒸馏 b．灼烧 c．过滤 d．冷却结晶 e．蒸发
    （3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2 ． 表是 25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：

    弱酸

    HClO2

    HF

    HCN

    H2S

    Ka

    1×10﹣2

    6.3×10﹣4

    4.9×10﹣10

    K1=9.1×10﹣8
    K2=1.1×10﹣12

    ①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为（用化学式表示）；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：（填“前者大”“相等”或“后者大”）．
    ②Na2S是常用的沉淀剂．某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10﹣5molL﹣1），此时体系中的S2﹣的浓度为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列推断合理的是

    A.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

    B.将SO2分别通入品红和溴水溶液，溶液都会褪色，而且再经加热都能恢复原色

    C.浓H2SO4，具有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应

    D.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关硅及其化合物的说法中正确的是（ ）
    A.陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸
    B.硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中
    C.用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2
    D.由Na2CO3+SiO2 CO2+Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表有____个横行，叫周期，每一周期中元素原子的_________相同，从左到右元素的金属性____（填增强或减弱）；元素周期表中有_____列，第ⅥA族处在第_____列，同一主族从上到下，元素的非金属性依次_______（填增强或减弱）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）
    A.将碳与浓硫酸共热反应后的气体混合物通入过量氢氧化钠溶液中CO2+SO2+3OH﹣=HSO3﹣+CO32﹣+H2O
    B.向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫 Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓
    C.向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液 2NO3﹣+8H++6I﹣=3I2+2NO↑+4H2O
    D.将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（ ）
    A.加入10mL 0.01molL﹣1的NaOH溶液
    B.加入10mL 的水进行稀释
    C.加水稀释成100mL
    D.加入10mL 0.01molL﹣1的盐酸溶液

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