Question

【题目】在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

（1）反应的ΔH________0（填“大于”或“小于”）；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L-1·s-1；反应的平衡常数K1为_____________。

（2）100 ℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。T______100 ℃（填“大于”或“小于”），判断理由是____________________________________________。

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是____________________________________。

Answer 1

【答案】 大于 0.0010 0.36 mol·L-1 大于 反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高 逆反应 对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动

【解析】（1）温度升高，混合气体的颜色变深，说明平衡向正反应方向进行，因此正反应是吸热反应，则反应的ΔH大于0；在0～60 s时段内消耗四氧化二氮的物质的量浓度为0.1mol/L－0.040mol/L＝0.06mol/L，因此反应速率v(N2O4)＝0.06mol/L÷60s＝0.0010mol·L-1·s-1；平衡时N2O4、NO2的浓度分别是0.04mol/L、0.12mol/L，则反应的平衡常数K1为。（2）c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，说明平衡向正反应方向进行，由于正反应吸热，所以改变的条件是升高温度，即T大于100 ℃；（3）由于正反应体积增大，所以对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动。