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【题目】已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为amol·L-1的一元酸HAbmol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是( )

A. a=b

B. 混合溶液的pH=7

C. 混合溶液中,cH+=mol·L-1

D. 混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)

【答案】C

【解析】A.因酸碱的强弱未知,a=b,只能说明酸碱恰好完全反应,但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐,则溶液不呈中性,A错误;B.因温度未知,则pH=7不一定为中性,B错误;C.混合溶液中,cH+=mol/L,根据cH+cOH-=KW可知溶液中cH+=cOH-=mol/L,溶液呈中性,C正确;D.任何溶液都存在电荷守恒,即cH++cB+=cOH-+cA-),不能确定溶液的酸碱性,D错误,答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】无机化合物可根据其组成和性质进行分类:
(1)如图所示的物质分类方法名称是
(2)以Na、K、H、O、C、S中任意两种或三种元素组成合适的物质,分别填在表②③⑥的后面.

物质类别

氧化物

化学式

①HCl


④Ba(OH)2

⑤Na2CO3

⑦CO2
⑧K2O


(3)写出⑦转化为⑤的离子方程式:
(4)实验室制备⑦常用反应(写物质的化学式),检验该气体的方法是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各式中,属于正确的电离方程式的是(
A.HCO3+H2OH2CO3+OH
B.HCO3+OH=H2O+CO32
C.NH3+H+=NH4+
D.NH3H2ONH4++OH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(
A.常温下.NH4Cl溶液加水稀释, 增大
B.0.1mol/LNa2CO3溶液加热后,溶液的pH减小
C.室温下稀释O.lmol/LCH3COOH溶液,溶液的导电能力减弱,因此溶液中所有离子浓度均减小
D.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进Fe3+水解

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,锌片是(
A.阴极
B.正极
C.阳极
D.负极

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g) 2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。

1反应的ΔH________0大于小于);100 ℃时,体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在060 s时段,反应速率v(N2O4)________mol·L-1·s-1;反应的平衡常数K1_____________

2100 ℃时达到平衡后,改变反应温度为Tc(N2O4)0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低,经10 s又达到平衡。T______100 ℃大于小于,判断理由是____________________________________________

3温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向________正反应逆反应方向移动,判断理由是____________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组物质中,一定互为同系物的是(
A.乙烷和己烷
B.CH3COOH,C3H6O2
C.
D.HCHO,CH3COOH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物A常用于食品行业.已知9.0g A在足量O2中充分燃烧,将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰,分别增重5.4g和13.2g,经检验剩余气体为O2

(1)A分子的质谱图如图所示,从图中可知其相对分子质量是 , 则A的分子式是
(2)A能与NaHCO3溶液发生反应,A一定含有的官能团名称是
(3)A分子的核磁共振氢谱有4个吸收峰,峰面积之比是1:1:1:3,则A的结构简式是
(4)写出两分子A生成六元环酯的化学方程式:
(5)请写出官能团与A相同的同分异构体的结构简式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据如图所示的装置,判断下列说法正确的是(

A.该装置中a极为负极
B.当装置中某一块铜片的质量变化了12.8 g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为4.48 L
C.该装置中b极的电极反应式是:H2﹣2e=2H+
D.一段时间后,左边装置中溶液pH减小

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