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    【题目】下列说法错误的是（ ）

    A. 浓硝酸与碳反应会产生红棕色气体

    B. 试管内壁上附着的硫可用二硫化碳洗去

    C. 工业上利用N2与H2反应进行氮的固定

    D. 实验室用加热NH4Cl晶体的方法制取NH3

    【答案】D

    【解析】

    A.浓硝酸与碳反应会产生CO2、NO2、H2O，其中含有的NO2是红棕色气体，A正确；

    B.S单质是由非极性分子构成的分子晶体，根据相似相容原理可知，S单质容易溶于由非极性分子构成的物质CS2中，B正确；

    C.工业上利用N2与H2合成氨气，从而可实现氮的固定，C正确；

    D.实验室是用加热NH4Cl晶体与消石灰混合物的方法制取NH3，D错误；

    故合理选项是D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。下列叙述中错误的是

    A. 化学反应速率：乙＞甲 B. 平衡混合气中H2的体积分数：乙＞甲

    C. H2的转化率：乙＞甲 D. 平衡后N2的浓度：乙＞甲

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【加试题】ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示。
    已知：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O
    2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2O
    ClO2熔点－59℃、沸点11℃；H2O2沸点150℃

    请回答：
    （1）仪器A的作用是；冰水浴冷却的目的是(写两种)。
    （2）空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因。
    （3）Clˉ存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：①(用离子方程式表示)，②H2O2＋Cl2===2Clˉ＋O2＋2H+。
    （4）H2O2浓度对反应速率有影响。通过图2所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备。该设备的作用是 ， 馏出物是。

    （5）抽滤法分离NaClO2过程中，下列操作不正确的是（　　　）
    A.为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤
    B.先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀
    C.洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀
    D.抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管后，关闭水龙头

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列金属中，常温下能被浓HNO3溶解的是（ ）

    A. AlB. AgC. FeD. Au

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各式中，属于正确的电离方程式的是（ ）
    A.HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣
    B.HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣
    C.NH3+H+=NH4+
    D.NH3H2ONH4++OH﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某药物具有抗痉挛作用，制备该药物其中一步反应为：

    下列说法不正确的是（ ）
    A.a中参加反应的官能团是羧基
    B.生活中b可作燃料和溶剂
    C.c极易溶于水
    D.该反应类型为取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.常温下．NH4Cl溶液加水稀释， 增大
    B.0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小
    C.室温下稀释O．lmol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱，因此溶液中所有离子浓度均减小
    D.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体的原理是加热促进Fe3+水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

    （1）反应的ΔH________0（填“大于”或“小于”）；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L-1·s-1；反应的平衡常数K1为_____________。

    （2）100 ℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。T______100 ℃（填“大于”或“小于”），判断理由是____________________________________________。

    （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：

    已知以下信息：
    A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；R﹣CH═CH2 R﹣CH2CH2OH
    化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
    通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
    回答下列问题：
    （1）A的化学名称为 ．
    （2）D的结构简式为 ．
    （3）E的分子式为 ．
    （4）F生成G的化学方程式为 ， 该反应类型为 ．
    （5）I的结构简式为 ．
    （6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：
    ①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2 ， 共有种（不考虑立体异构）．J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式 ．

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