【题目】【加试题】ClO2是一种优良的消毒剂,浓度过高时易发生分解,常将其制成NaClO2固体,以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示。
已知:2NaClO3+H2O2+H2SO4===2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
2ClO2+H2O2+2NaOH===2NaClO2+O2↑+2H2O
ClO2熔点-59℃、沸点11℃;H2O2沸点150℃
请回答:
(1)仪器A的作用是;冰水浴冷却的目的是(写两种)。
(2)空气流速过快或过慢,均降低NaClO2产率,试解释其原因。
(3)Clˉ存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸,ClO2的生成速率大大提高,并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成,将其补充完整:①(用离子方程式表示),②H2O2+Cl2===2Clˉ+O2+2H+。
(4)H2O2浓度对反应速率有影响。通过图2所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩至40%,B处应增加一个设备。该设备的作用是 , 馏出物是。
(5)抽滤法分离NaClO2过程中,下列操作不正确的是( )
A.为防止滤纸被腐蚀,用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤
B.先转移溶液至漏斗,待溶液快流尽时再转移沉淀
C.洗涤沉淀时,应使洗涤剂快速通过沉淀
D.抽滤完毕,断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管后,关闭水龙头
【答案】
(1)防止倒吸;减少双氧水分解、提高ClO2的溶解度、降低NaClO2溶解度、防止ClO2分解
(2)空气流速过快ClO2反应不充分,空气流速过慢ClO2浓度过高易发生分解
(3)2ClO3ˉ +2Clˉ +4H+===2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
(4)降低体系压强,减少双氧水分解;H2O
(5)C
【解析】解:(1)(2)根据题目可知冰水浴的瓶内发生2ClO2+H2O2+2NaOH===2NaClO2+O2↑+2H2O,H2O2受热易分解,ClO2沸点低,降低温度可以减少双氧水分解、提高ClO2的溶解度等从而提高产率;鼓入空气的作用是将ClO2赶入氢氧化钠溶液和双氧水的混合液反应,过慢,ClO2不能及时被移走,浓度过高导致分解,过快,ClO2不能被充分反应吸收。(3)三颈烧瓶内总反应离子方程式2ClO3—+H2O2+2H+===2ClO2↑+O2↑+2H2O,分步反应,减去②H2O2+Cl2===2Clˉ+O2+2H+反应,即可得①反应为2ClO3ˉ +2Clˉ +4H+===2ClO2↑+Cl2↑+2H2O 。或者根据分析确定反应①的反应物为ClO3ˉ 和Clˉ,产物为ClO2和Cl2 , 根据升降守恒、电荷守恒、原子守恒配平方程式。(4)为了浓缩提高双氧水溶液的浓度,需要除去其中的一部分水,但是由于双氧水受热易分解,所以通过减压进行蒸馏可以降低水的沸点,从而防止双氧水分解(5)洗涤时洗涤剂应缓慢通过沉淀才可充分洗涤
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现有下列十种物质:①液态氯化氢②小苏打 ③固体纯碱 ④二氧化碳⑤葡萄糖 ⑥氢氧化钾 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨空气 ⑩硫酸铁溶液
(1)上述十种物质中,属于电解质的有 , 属于非电解质的有 .
(2)有两种物质在水溶液中可发生反应,离子方程式为:H++OH﹣=H2O,该反应的化学方程式为 .
(3)除去③中少量②的操作是 , 化学方程式为 .
(4)标准状况下,L④中含有0.4mol 氧原子.
(5)现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g,则溶液中SO42﹣的物质的量浓度是 .
(6)若在⑦中缓慢加入⑥,产生的现象是 .
(7)将①加入到⑧中,⑧的导电能力变化为(填“增强”、“减弱”或“基本不变”).
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】FeSO4受热分解的化学方程式为: 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑
请回答:
(1)将FeSO4受热产生的气体按图示装置进行实验,证实含有SO3和SO2。能说明SO2存在的实验现象是;为测定BaSO4沉淀的质量,后续的操作步骤依次为、洗涤、干燥、称重。
(2)设计一个实验方案,用化学方法验证FeSO4受热后固体的成分(不考虑其他反应)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列各选项中,可用右侧示意图表示的是
反应 | 纵坐标 | 甲 | 乙 | |
A | 相同质量氨,在同一容器中:2NH3 | 氨气的转化率 | 500℃ | 400℃ |
B | 等质量的钾、钠分别与水反应 | H2的质量 | 钠 | 钾 |
C | 体积比为1︰3的N2、H2,在体积可变的恒压容器中: N2+3H2 | 氨气的浓度 | 活性高的催化剂 | 活性一般的催化剂 |
D | 2mol SO2与1mol O2,在相同温度下:2SO2+O2 | SO3的物质的量 | 10 MPa | 20 MPa |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将少量CO2分别通入①CaCl2溶液,②Na2SiO3溶液,③Ca(ClO)2溶液,④Ba(OH)2溶液,有沉淀析出的是 ( )
A.①②③④B.①②④C.②③④D.①③
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】[化学——选修3:物质结构与性质]
“摩尔盐”是分析化学中的重要试剂,化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。“摩尔盐”在一定条件下分解的方程式为:4[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O] 2Fe2O3+3SO3+5SO2↑+N2↑+6NH3↑+31H2O。回答下列问题:
(1)铁元素在元素周期表中的位置为 , 其价层电子排布图为。
(2)组成“摩尔盐”的非金属元素中第一电离能最大的元素为。“摩尔盐”的分解产物中属于非极性分子的化合物是。
(3)NH3的沸点比N2O的沸点(填“高”或“低”),其主要原因是。
(4)K3[Fe(CN)6]常用于检验Fe2+ , K3[Fe(CN)6]中除了离子键以外还存在的化学键为 , 与CN—互为等电子体的单质的分子式为_。HCN分子中σ键和π键的个数之比为。
(5)FeO晶胞结构如下图所示,FeO晶体中Fe2+配位数为 , 若该晶胞边长为acm,则该晶胞密度为。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】标准状况下有①6.72L CH4②3.01×1023个HCl③13.6g H2S④0.2mol NH3 , 下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是( )
A.体积④<①<③<②
B.密度①<④<③<②
C.质量④<①<③<②
D.氢原子数④<②<③<①
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法错误的是( )
A. 浓硝酸与碳反应会产生红棕色气体
B. 试管内壁上附着的硫可用二硫化碳洗去
C. 工业上利用N2与H2反应进行氮的固定
D. 实验室用加热NH4Cl晶体的方法制取NH3
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题:
(1)电极X的材料是______;电解质溶液Y是________。
(2)银电极为电池的______极,发生的电极反应式为_______________;X电极上发生的电极反应式为_________________。
(3)下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。则电极a为电解池的_______极,b电极附近出现的现象为______________。
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