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    【题目】已知某药物具有抗痉挛作用，制备该药物其中一步反应为：

    下列说法不正确的是（ ）
    A.a中参加反应的官能团是羧基
    B.生活中b可作燃料和溶剂
    C.c极易溶于水
    D.该反应类型为取代反应

    【答案】C
    【解析】解：由a、c的结构简式可知a含有羧基，c含有酯基，a、b发生酯化反应生成c，b为乙醇，
    A．a与b反应生成c含有酯基，则a参加反应的官能团是羧基，故A正确；
    B．b为乙醇，可作燃料和溶剂，故B正确；
    C．c含有酯基，不溶于水，故C错误；
    D．反应类型为酯化反应，也为取代反应，故D正确．
    故选C．
    【考点精析】本题主要考查了有机物的结构和性质的相关知识点，需要掌握有机物的性质特点：难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多为非电解质，不易导电；多数熔沸点较低；多数易燃烧，易分解才能正确解答此题．

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    【题目】自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛（ ），杏仁含苯甲醛（ ）。下列说法错误的是（ ）
    A.肉桂醛能发生加成反应、取代反应和加聚反应
    B.可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团
    C.肉桂醛和苯甲醛互为同系物
    D.苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]
    “摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。“摩尔盐”在一定条件下分解的方程式为：4[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O] 2Fe2O3＋3SO3＋5SO2↑＋N2↑＋6NH3↑＋31H2O。回答下列问题：
    （1）铁元素在元素周期表中的位置为 ， 其价层电子排布图为。
    （2）组成“摩尔盐”的非金属元素中第一电离能最大的元素为。“摩尔盐”的分解产物中属于非极性分子的化合物是。
    （3）NH3的沸点比N2O的沸点（填“高”或“低”），其主要原因是。
    （4）K3[Fe(CN)6]常用于检验Fe2＋ ， K3[Fe(CN)6]中除了离子键以外还存在的化学键为 ， 与CN—互为等电子体的单质的分子式为_。HCN分子中σ键和π键的个数之比为。
    （5）FeO晶胞结构如下图所示，FeO晶体中Fe2+配位数为 ， 若该晶胞边长为acm，则该晶胞密度为。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域应用广泛．下图是利用乙酰丙酸（α）合成聚芳酯E的路线（省略部分产物）：
    已知： +R′OH→ +HCl

    （R、R′表示烃基）
    （1）A中含有的官能团是（填官能团名称）．
    （2）B与D的反应类型为 ， B的结构简式为 ．
    （3）C生成D的反应化学方程式为 ．
    （4）C分子的核磁共振氢谱中有个吸收峰；同时符合下列要求的C的同分异构体有种．①能发生银镜反应 ②能与NaHCO3溶液反应 ③遇FeCl3溶液显紫色， F与C属于官能团异构的同分异构体，且只含一种官能团，则1mol F与足量NaOH溶液反应时消耗NaOH的物质的量为 ．
    （5）根据合成聚芳酯E的路线，请你以苯酚及2﹣丙醇为原料（无机试剂任选），设计合成G： 的路线． ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是（ ）

    A. 浓硝酸与碳反应会产生红棕色气体

    B. 试管内壁上附着的硫可用二硫化碳洗去

    C. 工业上利用N2与H2反应进行氮的固定

    D. 实验室用加热NH4Cl晶体的方法制取NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于二氧化硅的说法中，错误的是

    A. 二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大的差别

    B. 二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成

    C. 工业上用二氧化硅制粗硅

    D. 二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，但它不是两性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取t其工艺流程如图1所示．

    （1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是（填序号）．
    ①研磨 ②多次浸取 ③升高温度 ④加压 ⑤搅拌
    （2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是（写化学式）．
    （3）步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为
    （4）步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S．
    ①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是 ，
    ②Na2S可由等物质的量的Na2S04和CH4在高温、催化剂条件下制取．化学反应方程式为
    ③已知Na2SO4 ． 10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图2．从滤液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是
    （5）若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为b mol，步骤Ⅲ所得Cd为d mol，最后得到VL,物质的量浓度为c mol/L的Na2SO4溶液．则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠（NaClO2）一种高效氯化剂、漂白剂，在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠．
    （1）ClO2中氯元素的化合价是；在制备亚氯酸钠的反应中ClO2做（填“氧化剂”或“还原剂”）；若反应中生成1molNaClO2 ， 转移电子物质的量为mol；
    （2）写出该反应的化学方程式为；
    （3）科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2 ． 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，还原产物为 ， 用单线桥法标出电子转移的方向和数目 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O；
    ②Ksp（FeS）=6.3×10﹣18； Ksp（CuS）=6.3×10﹣36；Ksp（PbS）=2.4×10﹣28
    （1）吸收塔内发生反应的离子方程式为 ． 该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl2 ． 若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2 ， 当生成5mol Cl2时，通过还原反应制得氯气的质量为g．
    （2）从滤液中得到NaClO23H2O晶体的所需操作依次是（填写序号）． a．蒸馏 b．灼烧 c．过滤 d．冷却结晶 e．蒸发
    （3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2 ． 表是 25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：

    弱酸

    HClO2

    HF

    HCN

    H2S

    Ka

    1×10﹣2

    6.3×10﹣4

    4.9×10﹣10

    K1=9.1×10﹣8
    K2=1.1×10﹣12

    ①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为（用化学式表示）；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：（填“前者大”“相等”或“后者大”）．
    ②Na2S是常用的沉淀剂．某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10﹣5molL﹣1），此时体系中的S2﹣的浓度为 ．

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