Question

【题目】某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是 ．
（2）该反应中，发生还原反应的过程是→ ．
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 ．
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 ．
（5）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化： H2O2→H2O IO →I2 MnO →Mn2+ HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A.H2O2
B.IO
C.MnO
D.HNO2 ．

Answer 1

【答案】
（1）H2O2
（2）H2CrO4；Cr（OH）3
（3）
（4）3.36L
（5）B
【解析】解：（1）H2O2→O2的过程中，氧元素的化合价由﹣1价升到了0价，所以H2O2是还原剂，所以答案是：H2O2；（2）反应中Cr元素化合价降低，H2CrO4应被还原生成Cr（OH）3 ， 所以答案是：H2CrO4；Cr（OH）3；（3）反应的方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，反应中Cr元素化合价由+6价降低为+3价，O元素化合价由﹣1价升高到0价，则转移电子数目和方向可表示为 ，所以答案是： ；（4）由2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O可知，生成3mol气体转移6mol电子，则转移了0.3mol电子，则产生的气体的物质的量为 mol×3=0.15mol，其在标准状况下体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，所以答案是：3.36L；（5）氧化时I﹣ ， H2O2→H2O得到2个电子，IO3﹣→I2得到5个电子，MnO4﹣→Mn2+得到5个电子，HNO2→NO得到1个电子，I﹣→I2 ， 失去1个电子，但IO3﹣由于也被还原为I2 ， 则得到I2最多的是IO3﹣ ， 所以答案是：B．