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    【题目】下列有关中和滴定的操作：
    ①用标准液润洗滴定管；
    ②往滴定管内注入标准溶液；
    ③检查滴定管是否漏水；
    ④滴定；
    ⑤滴加指示剂于待测液；
    ⑥洗涤．
    正确的操作顺序是（ ）
    A.⑥③①②⑤④
    B.⑤①②⑥④③
    C.⑤④③②①⑥
    D.③①②④⑤⑥

    【答案】A
    【解析】解：中和滴定有洗涤、检漏、润洗、装液、取待测液加指示剂、滴定等操作，则操作顺序为：⑥③①②⑤④，
    故选：A．
    中和滴定有洗涤、检漏、润洗、装液、取待测液加指示剂、滴定等操作．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学要配制85mL 0.1molL﹣1 Na2CO3溶液．下图是一些关键步骤和操作．
    （1）配制过程的先后顺序为（用字母A～F填写） ．
    （2）配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、、 ．
    （3）容量瓶上需标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式
    A.①③⑤
    B.③⑤⑥
    C.①②④
    D.②④⑥
    （4）若用Na2CO310H2O晶体来配制溶液，需用托盘天平称量固体 ．
    （5）在步骤B之后，需才进行下一步操作．
    （6）下列操作使配得的溶液浓度偏低的是①Na2CO310H2O晶体失去了部分结晶水 ②用“左码右物”的称量方法称量晶体
    ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
    ⑤容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥就使用 ⑥转移过程中没有洗涤烧杯
    ⑦定容时仰视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）

    A. 干冰升华

    B. 氯化钠熔化

    C. 氯化氢溶于水

    D. 加热氯酸钾使其分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）为除去CuSO4溶液中少量的Fe3+杂质，可加入某物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3而除去，调整溶液pH可选用下列物质中的________。

    A. NaOH B. Cu C. Cu(OH)2 D. NH3·H2O

    （2）在恒温、恒容条件下，将1molA和2molB充入一个密闭容器中，在一定条件下发生反应：A(g)+2B(g)xC(g)，达到平衡时，测得C的物质的量分数为m%；若开始充入容器中的是0.3mol A、0.6mol B和1.4mol C，达平衡时C的物质的量分数仍为m%，则x的值为_________________ 。

    （3）25℃时，物质的量浓度相同的下列六种溶液：①NH3·H2O ②NH4HSO4 ③(NH4)2CO3 ④NH4Cl ⑤NH4Al(SO4)2 ⑥(NH4)2SO4 ，其中c(NH4+)从大到小的排列顺序为______________（填序号）。

    （4）已知下列四组溶液中：①Na2S ② H2S 和NaHS ③H2S ④NaHS ，每种溶质的物质的量浓度均为0.4 mol·L－1，回答下列问题：

    c(H2S)从大到小的顺序为____________________________（填序号）

    c(S2－)从大到小的顺序为_____________________________（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置进行下列实验，将X溶液逐滴加入固体Y中，下列关于试管中的现象描述不正确的是（ ）

    选项

    X溶液

    固体Y

    Z溶液

    现象

    A

    稀硫酸

    Na2O2

    氢硫酸

    产生淡黄色沉淀

    B

    浓氨水

    碱石灰

    氯化铝溶液

    产生白色沉淀

    C

    浓硝酸

    Cu

    硅酸钠溶液

    产生白色沉淀

    D

    稀盐酸

    CaCO3

    氯化钡溶液

    产生白色沉淀


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中

    A. 具有玻璃塞的细口瓶 B. 具有玻璃塞的广口瓶

    C. 带滴管的滴瓶 D. 具有橡胶塞的细口瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
    （1）该反应中的还原剂是 ．
    （2）该反应中，发生还原反应的过程是→ ．
    （3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 ．
    （4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 ．
    （5）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化： H2O2→H2O IO →I2 MnO →Mn2+ HNO2→NO
    如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
    A.H2O2
    B.IO
    C.MnO
    D.HNO2 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，Kw=1.0×10﹣12 ， 若在该温度时，某溶液的c（H+）=1.0×10﹣7molL﹣1 ， 则该溶液（ ）
    A.呈酸性
    B.呈碱性
    C.呈中性
    D. =100

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
    A.25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2NA
    B.﹣定条件下在密闭容器中2molSO2与2molO2充分反应，最终的气体分子数为3NA
    C.将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA
    D.4.6g乙醇含有共价键的数目为0.9NA

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