Question

【题目】某小组同学要配制85mL 0.1molL﹣1 Na2CO3溶液．下图是一些关键步骤和操作．
（1）配制过程的先后顺序为（用字母A～F填写） ．
（2）配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、、 ．
（3）容量瓶上需标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式
A.①③⑤
B.③⑤⑥
C.①②④
D.②④⑥
（4）若用Na2CO310H2O晶体来配制溶液，需用托盘天平称量固体 ．
（5）在步骤B之后，需才进行下一步操作．
（6）下列操作使配得的溶液浓度偏低的是①Na2CO310H2O晶体失去了部分结晶水 ②用“左码右物”的称量方法称量晶体
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥就使用 ⑥转移过程中没有洗涤烧杯
⑦定容时仰视刻度线．

Answer 1

【答案】
（1）DBCAFE
（2）100ml容量瓶；胶头滴管
（3）A
（4）2.9g
（5）冷却至室温
（6）②③⑥⑦
【解析】解：（1）配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的顺序为：DBCAFE，所以答案是：DBCAFE；（2）配制100mL 0.100molL﹣1 Na2CO3溶液需要使用的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶，所以还缺少100mL容量瓶、胶头滴管，所以答案是：100mL容量瓶 胶头滴管；（3）容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量、刻度线，则③⑤正确；容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则①正确；与浓度、压强、酸式或碱式无关，①③⑤正确，故选：A；（4）实验室需要0.1mol/L的Na2CO3溶液85mL，由于容量瓶的规格没有85mL，只能用100mL容量瓶，则100mLNa2CO3溶液需要Na2CO3的物质的量为：0.1L×0.1mol/L=0.01mol，Na2CO310H2O的物质的量为0.01mol，Na2CO310H2O的质量为：0.01mol×286g/mol=2.86g，托盘天平只能称准到0.1g，故应该称2.9g固体，所以答案是：2.9g；（5）碳酸钠晶体在溶解时会放出热量，温度会影响溶液的体积，所以必须待溶液冷却至室温后再转移到容量瓶中，否则会影响配制结果，所以答案是：冷却至室温．（6）碳酸钠晶体失去了部分结晶水，溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，则配制溶液浓度偏高；②用“左码右物”的称量方法称量晶体，溶质的质量偏低，溶质的物质的量偏低，则配制溶液浓度偏低；③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，溶质的质量偏低，溶质的物质的量偏低，则配制溶液浓度偏低；④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈，溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，则配制溶液浓度偏高；⑤容量瓶未经干燥就使用，溶质的物质的量和溶液的体积都不改变，所以配制溶液浓度不变；⑥转移过程中没有洗涤烧杯，造成溶质损失，浓度偏低；⑦定容时仰视刻度线，水加多了，浓度偏低．所以答案是：②③⑥⑦；
【考点精析】认真审题，首先需要了解配制一定物质的量浓度的溶液(配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度线)．