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    【题目】二氧化硅属于酸性氧化物，理由是

    A. Si是非金属元素 B. SiO2对应的水化物是可溶性弱酸

    C. SiO2与强碱反应生成盐和水 D. SiO2不能与酸反应

    【答案】C

    【解析】A、硅是非金属，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO，选项A错误；B、酸性氧化物对应酸可以是强酸或弱酸，如SO3形成的是硫酸属于强酸，二氧化硫对应酸是亚硫酸属于弱酸，选项B错误；C、SiO2与强碱反应生成盐和水，符合酸性氧化物概念，选项C正确；D、NO、CO不能与酸反应，但是它们不是酸性氧化物，选项D错误。答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M，气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

    （1）比较t2时刻，正逆反应速率大小v正 v逆 ． （填“＞”、“=”、“＜”）
    （2）若t2=2min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为：
    （3）t3时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为
    （4）如果升高温度则v逆（填增大、减小或不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学要配制85mL 0.1molL﹣1 Na2CO3溶液．下图是一些关键步骤和操作．
    （1）配制过程的先后顺序为（用字母A～F填写） ．
    （2）配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、、 ．
    （3）容量瓶上需标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式
    A.①③⑤
    B.③⑤⑥
    C.①②④
    D.②④⑥
    （4）若用Na2CO310H2O晶体来配制溶液，需用托盘天平称量固体 ．
    （5）在步骤B之后，需才进行下一步操作．
    （6）下列操作使配得的溶液浓度偏低的是①Na2CO310H2O晶体失去了部分结晶水 ②用“左码右物”的称量方法称量晶体
    ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
    ⑤容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥就使用 ⑥转移过程中没有洗涤烧杯
    ⑦定容时仰视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)　ΔH＝－a kJ·molˉ1(a＞0)。下列说法不正确的是（　　　）
    A.0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol
    B.达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化
    C.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ
    D.升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%．
    （1）A的分子式为 ．
    （2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 ．
    （3）已知 ．请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式 ．
    （4）一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出此化合物的结构简式 ．
    （5）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求书写方程式：
    （1）过氧化钠与CO2反应的化学方程式：
    （2）将少量偏铝酸钠溶液滴入足量盐酸的离子方程式：
    （3）铁与高温水蒸气反应的化学方程式：
    （4）镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）

    A. 干冰升华

    B. 氯化钠熔化

    C. 氯化氢溶于水

    D. 加热氯酸钾使其分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）为除去CuSO4溶液中少量的Fe3+杂质，可加入某物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3而除去，调整溶液pH可选用下列物质中的________。

    A. NaOH B. Cu C. Cu(OH)2 D. NH3·H2O

    （2）在恒温、恒容条件下，将1molA和2molB充入一个密闭容器中，在一定条件下发生反应：A(g)+2B(g)xC(g)，达到平衡时，测得C的物质的量分数为m%；若开始充入容器中的是0.3mol A、0.6mol B和1.4mol C，达平衡时C的物质的量分数仍为m%，则x的值为_________________ 。

    （3）25℃时，物质的量浓度相同的下列六种溶液：①NH3·H2O ②NH4HSO4 ③(NH4)2CO3 ④NH4Cl ⑤NH4Al(SO4)2 ⑥(NH4)2SO4 ，其中c(NH4+)从大到小的排列顺序为______________（填序号）。

    （4）已知下列四组溶液中：①Na2S ② H2S 和NaHS ③H2S ④NaHS ，每种溶质的物质的量浓度均为0.4 mol·L－1，回答下列问题：

    c(H2S)从大到小的顺序为____________________________（填序号）

    c(S2－)从大到小的顺序为_____________________________（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，Kw=1.0×10﹣12 ， 若在该温度时，某溶液的c（H+）=1.0×10﹣7molL﹣1 ， 则该溶液（ ）
    A.呈酸性
    B.呈碱性
    C.呈中性
    D. =100

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