【题目】在一定温度下,向一固定容积的密闭容器中加入1molM和2molN,发生反应:M(g)+2N(g)3Q(g)+2R(s),△H<0,达到平衡时生成了1.8 molQ
(1)若维持容器的体积和温度不变,反应从逆反应方向开始,Q和R按一定的物质的量作为起始反应物质,达到平衡时Q仍为1.8mol。则R的起始物质的量n(R)应满足的条件是:n(R)_________mol。
(2)若升高平衡体系温度,当再次达到平衡后,测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变,试解释形成这种结果的可能原因是:_______________。
(3)若将容器改为容积可变的容器,在一定温度和常压下,建立上述平衡之后,M的物质的量浓度为a mol·L-1,现持续增大压强。
①当压强为原来的1.5倍时,平衡时M的物质的量浓度为m mol·L-1,测得m=1.5a;
②当压强为原来的10倍时,平衡时M的物质的量浓度为n mol·L-1,测得n>10a;
试解释形成这种结果的可能的原因:
①1.5倍时:_____________________________________________;
②10倍时:_____________________________________________。
【答案】 n(R)>0.8 当升高到一定温度以后,R渐渐转化为气态 气体物质两边的化学计量数相等,增大压强不改变平衡状态 N渐渐转化为非气态,增大压强平衡向左移动
【解析】(1)在一定温度下,向一固定容积的密闭容器中加入1molM和2molN,发生下述反应:M(g)+2N(g)3Q(g)+2R(s)(放热反应),达到平衡时生成了1.8molQ,
M(g)+2N(g)3Q(g)+2R(s)
起始量(mol) 1 2 0 0
变化量(mol) 0.6 1.2 1.8 1.2
平衡量(mol) 0.4 0.8 1.8 1.2
反应从逆反应方向开始,按不同的配比作为起始物质,达到平衡时Q仍为1.8mol,依据化学方程式计算平衡状态下逆向进行生成0.4molM需要Q物质的量1.2mol,需要R物质的量为0.8mol,反应达到平衡状态R物质的量大于0.8mol,R的起始物质的量n(R)应满足的条件是:n(R)>0.8mol,故答案为:>0.8;
(2)若降低原平衡体系温度,当再次达到平衡后,测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变,形成这种结果的可能原因是R的摩尔质量和原平衡状态的平均摩尔质量相同,即M(R)=原平衡状态的相对分子质量,升高温度后R变化为气体,故答案为:当温度升高到一定温度以后,R渐渐转化为气体;
(3)M(g)+2N(g)3Q(g)+R(s),在一定温度和常压下,将1mol M和2mol N充入该容器中,建立平衡之后,M的物质的量浓度为a mol/L。
①当压强为原来1.5倍时,M的平衡时物质的量浓度为m mol/L,测得m=1.5a,体积变化从a变化应1.5a,反应前后气体体积不变,压强减小,平衡不移动只是体积改变,故答案为:气体物质两边的化学计量数相等,增大压强不改变平衡状态;
②当压强为原来10倍时,M的平衡时物质的量浓度为n mol/L,体积变化引起的浓度变化浓度应变化为10a,应为n=10a,而实际测定结果测得n>10a,证明平衡逆向进行,只能是增大压强,结合反应前后气体变化可知,可能N变化为非气体才符合,故答案为:N渐渐转化为非气态,增大压强平衡向左移动。
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【题目】按要求完成以下化学方程式:(是离子反应的只写离子方程式)
(1)铁在氯气中燃烧;
(2)将二氧化硫气体通入足量的澄清石灰水中;
(3)工业上氨在催化剂作用下与氧气反应;
(4)钠与硫酸铜溶液反应 .
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【题目】某小组同学要配制85mL 0.1molL﹣1 Na2CO3溶液.下图是一些关键步骤和操作.
(1)配制过程的先后顺序为(用字母A~F填写) .
(2)配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、、 .
(3)容量瓶上需标有:①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式
A.①③⑤
B.③⑤⑥
C.①②④
D.②④⑥
(4)若用Na2CO310H2O晶体来配制溶液,需用托盘天平称量固体 .
(5)在步骤B之后,需才进行下一步操作.
(6)下列操作使配得的溶液浓度偏低的是①Na2CO310H2O晶体失去了部分结晶水 ②用“左码右物”的称量方法称量晶体
③碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠 ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥就使用 ⑥转移过程中没有洗涤烧杯
⑦定容时仰视刻度线.
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【题目】等物质的量的下列各电解质处于以下状态时:①熔融的NaHSO4 ②NaHSO4水溶液 ③NaHCO3水溶液 ④H2CO3溶液,自由移动的离子数目由大到小的排列顺序正确的是
A. ②③①④ B. ④②③① C. ①②③④ D. ②①③④
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【题目】已知:X(g)+2Y(g) 3Z(g) ΔH=-a kJ·molˉ1(a>0)。下列说法不正确的是( )
A.0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol
B.达到化学平衡状态时,X、Y、Z的浓度不再发生变化
C.达到化学平衡状态时,反应放出的总热量可达a kJ
D.升高反应温度,逆反应速率增大,正反应速率减小
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【题目】某含苯环的化合物A,其相对分子质量为104,碳的质量分数为92.3%.
(1)A的分子式为 .
(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 .
(3)已知 .请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式 .
(4)一定条件下,A与氢气反应,得到的化合物中碳的质量分数为85.7%,写出此化合物的结构简式 .
(5)在一定条件下,由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为 .
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【题目】某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2
(1)该反应中的还原剂是 .
(2)该反应中,发生还原反应的过程是→ .
(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目 .
(4)如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为 .
(5)已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化: H2O2→H2O IO →I2 MnO
→Mn2+ HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是
A.H2O2
B.IO
C.MnO
D.HNO2 .
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