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    【题目】下列反应中，属于吸热反应的是

    A.碳酸钙高温分解B.金属钠与水反应

    C.盐酸与氢氧化钠溶液反应D.氢气在氧气在燃烧

    【答案】A

    【解析】

    A.碳酸钙高温分解属于吸热反应，故A正确；

    B.金属钠与水反应属于放热反应，故B错误；

    C.盐酸与氢氧化钠溶液反应是中和反应，属于放热反应，故C错误；

    D.氢气在氧气中燃烧，燃烧是氧化反应，属于放热反应，故D错误；

    故答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如下图所示。

    下列说法正确的是（ ）

    A. Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同

    B. 由SiO2+ Na2CO3Na2SiO3+ CO2↑可知H2CO3的酸性强于H2SiO3

    C. 工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3

    D. 制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法不正确的是

    A.元素周期表中有7个主族、7个副族

    B.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

    C.氢是原子半径最小的元素

    D.硫元素位于第3周期ⅥA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写不正确的是

    A. 碳酸氢根离子发生电离:HCO3-+H2OH3O++CO32-

    B. 用铂电极电解MgCl2溶液:2H2O+2Cl-H2↑+2OH-+Cl2↑

    C. 将氯气通入NaOH溶液中:Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

    D. 将蛋壳浸泡到醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾是一种新型绿色氧化剂，制备高铁酸钾的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）步骤①中NaClO作______（填“氧化剂”“还原剂”或“催化剂”）。

    （2）步骤②脱除的盐是______（填他学式）。

    （3）步骤③是利用溶解度的不同进行的操作。则溶解度：Na2FeO4_____（填“>”或“<”）K2FeO4。

    （4）本次实验中K2FeO4的产率为______。

    （5）取少量K2FeO4于试管中，加硝酸酸化并堵住试管口，观察到溶液中有细微的小气泡产生，溶液紫色逐渐褪去，伸人一根带火星的木条，木条复燃；再向溶液中加入KSCN溶液，溶液变为血红色。则K2FeO4酸化时发生反应的离子方程式为_________；K2FeO4作为净水剂的优点除铁无毒外还有________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钢铁在潮湿空气中发生电化腐蚀时,正极发生的主要反应是（ ）

    A. Fe-2e-=Fe2+B. 2H++2e-=H2C. 4OH --4e-=2H2O+O2D. 2H2O+O2+4e-=4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：

    ①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。

    （1）以下操作顺序不合理的是 _______。

    A．②⑤④③① B．④⑤②①③ C．⑤②④①③ D．⑤④②①③

    （2）用提纯的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，所用仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外还有________(填仪器名称)。

    （3）通过步骤①中过滤后的滤液，检验SO42－是否除尽的操作方法是_________________________

    Ⅱ．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入2.0 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。回答下列问题：

    (1)图1中通入CO2后所得溶液的溶质成分为____________________；

    (2)图3中通入CO2后所得溶液的溶质成分为____________________。

    Ⅲ．已知氮化镁极易与水反应：Mg3N2＋6H2O===2NH3↑＋3Mg(OH)2↓。将足量的镁条置于空气燃烧，可能会发生下列反应①2Mg+O22MgO;②3Mg+N2Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C;④Mg+H2O(g)MgO+H2。请设计一个实验,验证产物中含有氮化镁（Mg3N2）:_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的Mg、Al混合物投入200mL某浓度的盐酸中，金属完全溶解后，再逐滴加入2mol L-1的NaOH溶液至过量，所生成的沉淀与所加NaOH的关系如图所示。

    (1)0～50mL段内，发生反应的离子方程式为_________________。

    (2)300～350mL段内，发生反应的离子方程式为________________。

    (3)试计算该盐酸的浓度___。（写出必要的计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组利用还原铁粉处理含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的废水，所加还原铁粉的质量与溶液中Fe2+的浓度变化关系如下图(忽略溶液体积变化)。下列有关结论错误的是（ ）

    A. 加入铁粉质量小于56g时发生的反应为Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

    B. 当加入的铁粉质量超过168g后，溶液中的溶质只含有Fe(NO3)2(忽略Fe2+的水解)

    C. 原废水中Fe(NO3)3的浓度为2mol/L，Cu(NO3)2的浓度均为1mol/L

    D. 原废水中三种物质的氧化性由强到弱的顺序是HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2

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