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    常温下，可用铁或铝制容器盛装冷的浓硫酸，是因为其发生了钝化，这表现浓硫酸的


    1. A.
      吸水性
    2. B.
      脱水性
    3. C.
      强氧化性
    4. D.
      酸性
    C
    试题分析：浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁、铝等金属钝化，生成氧化膜，阻止反应的继续进行：
    4Al+12HNO3（浓）=2Al2O3+12NO2↑+6H2O
    4Fe+12HNO3（浓）=2Fe2O3+12NO2↑+6H2O
    考点：浓硫酸的性质
    点评：本题考查浓硫酸的性质，弄清钝化的原理是解答本题的关键。
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    仔细阅读图，已知B、D、E、F、G是氧化物，其中D是形成酸雨的主要污染物，F、K是氢化物，且F在常温下为液态；C、H是日常生活中最为常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同种元素（图中部分反应物或产物已略去）请按要求回答：
    （1）反应①既是分解反应，又是氧化还原反应，产物B、D、E、F的物质的量之比1：1：1：14．A强热分解的化学反应方程式为
    2FeSO4?7H2O
    强热
    .
    .
    Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
    2FeSO4?7H2O
    强热
    .
    .
    Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
    ．
    （2）写出反应②在工业生产上的一种用途：
    焊接钢轨
    焊接钢轨
    ．
    （3）反应③的离子方程式为
    Cl2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
    Cl2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
    ；反应④的化学方程式为
    4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    ．
    （4）常以C或H制成容器盛装和运输I的浓溶液，其原理是
    冷的浓硫酸与铁或铝制容器接触时，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止金属继续与酸反应而使金属“钝化”，所以可用铁或铝制容器储运浓硫酸
    冷的浓硫酸与铁或铝制容器接触时，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止金属继续与酸反应而使金属“钝化”，所以可用铁或铝制容器储运浓硫酸
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组解释合理的是（　　）
    物质的检验、制备和用途及实验现象 解释
    ① 在一定浓度的乙酸溶液中加入少量乙酸钠固体，溶液pH增大 完全是由于乙酸根水解所致

    ②    		 向少量未知溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42-

    ③    		 常温下可用铁或铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸 铁、铝表面发生了钝化现象

    ④    		 向饱和NaCl溶液中通入足量的NH3和CO2，有NaHCO3固体析出 NaHCO3是难溶于水的盐

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年陕西省宝鸡中学高一上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

    常温下，可用铁或铝制容器盛装冷的浓硫酸，是因为其发生了钝化，这表现浓硫酸的（     ）

    A．吸水性B．脱水性C．强氧化性D．酸性

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    科目：高中化学 来源：2015届陕西省高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，可用铁或铝制容器盛装冷的浓硫酸，是因为其发生了钝化，这表现浓硫酸的（     ）

    A．吸水性           B．脱水性           C．强氧化性         D．酸性

     

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