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    10．镍-镉可充电电池可发生如下反应：Cd（OH）2$?_{放电}^{充电}$+2Ni（OH）2充电放电Cd+2NiO（OH）+2H2O由此可知，该电池的负极材料是（　　）
    A．CdB．NiO（OH）C．Cd（OH）2D．Ni（OH）2

    分析 根据总反应式结合化合价的变化判断被氧化和被还原的物质，原电池中负极发生氧化反应．

    解答 解：Cd（OH）2+2Ni（OH）2$?_{放电}^{充电}$Cd+2NiO（OH）+2H2O，由方程式可知，Cd元素化合价升高，被氧化，在原电池负极上发生氧化反应，则Cd为原电池的负极，
    故选A．

    点评 本题考查原电池反应，题目难度不大，注意根据化合价的变化判断原电池的正负极反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．2011年“国际化学年”的主题是“化学，我们的生活，我们的未来”．下列行为中不符合这一主题的是（　　）
    A．用CO2合成可降解塑料，实现碳的循环利用
    B．提倡使用太阳能、潮汐能、风能等清洁能源，减少化石燃料的使用
    C．提高煤炭和石油的产量，以满足工业生产的快速发展
    D．实现资源的“3R”利用，即减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），达到平衡后，其它条件不变，向平衡体系中加入37Cl2，达到新平衡后，含37Cl的PCl3的物质的量与原平衡相比（　　）
    A．增大B．减小C．不变D．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积．图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水．甲管有刻度（0～50mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低．
    实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水．
    请回答：
    （1）图中各装置接口连接顺序是：（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）
    ⑤→③→④→⑥→⑦→②→①→⑧
    （2）装置C中放入的反应物是CaCO3和HCl（填化学式）．
    （3）装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl．
    （4）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意ab和c（填字母编号）．
    a．视线与凹液面最低处相平
    b．等待气体恢复常温才读数
    c．读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平
    d．读数时不一定使甲乙两管液面相平
    （5）实验测收集的氧气在标准状况下体积为V L，则参与反应的Na2O2 的物质的量为$\frac{V}{11.2}$mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol/L CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质．

    （1）含酚酞的0.01mol/L CH3COONa溶液显浅红色的原因为CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，使溶液显碱性，所以酚酞显红色．
    （2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是BD．
    A．水解反应为放热反应
    B．水解反应为吸热反应
    C．NH4NO3溶于水时放出热量
    D．NH4NO3溶于水时吸收热量
    （3）向0.01mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为右、左、左、右（填“左”、“右”或“不移动”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在一定条件下，将PCl3（g）和Cl2（g）充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）；5min末达到平衡，有关数据如表．
    PCl3（g）Cl2（g）PCl5（g）
    初始浓度（mol•L-1）2.01.00
    平衡浓度（mol•L-1）c1c20.4
    下列判断不正确的是（　　）
    A．若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热反应
    B．反应5 min内，v（PCl3）=0.08 mol•L-1•min-1
    C．当容器中为1.2 mol Cl2时，可逆反应达到平衡状态
    D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）＜0.2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，C在短周期主族元素中原子半径最大；A与C，B与D 分别位于同一主族，且B与D原子序数之和恰好是 A与C原子序数之和的2倍．请回答下列问题：
    （1）D元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族．
    （2）C2B2的电子式为．
    （3）B、C、D、E所形成简单离子的半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞O2-＞Na+（填离子符号）．
    （4）实验室欲检验CE溶液中所含的E-，操作方法和现象为取少量溶液于试管中，先加稀硝酸酸化再加硝酸银，若有白色沉淀产生，则证明有氯离子．
    （5）Cu不与稀硫酸反应，但将Cu投入稀硫酸与A2B2的混合溶液，溶液变蓝，写出其离子反应方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．取两个相同容积的密闭恒容容器，在A容器中充入0.2molN2O4，B容器中充入0.2molHI气体，在一定温度下反应分别达到平衡，测得N2O4和HI的分解率分别为a（A）和a（B）．在该平衡体系中再分别充入0.2molN2O4和0.2molHI，当反应重新达到平衡时，测得N2O4和HI的分解率分别为a′（A）和a′（B）．下列判断一定正确的是（　　）
    A．a（A）＞a′（A）  a（B）＜a′（B）B．a（A）＞a′（A）  a（B）=a′（B）C．a（A）＜a′（A）  a（B）＜a′（B）D．a（A）=a′（A）  a（B）＞a′（B）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如图的实验方案．请回答下列问题：

    （1）沉淀A的成分是SiO2（填化学式），沉淀B的成分是Fe（OH）3（填化学式）；
    （2）写出第④步反应的化学方程式2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O；
    （3）在操作Ⅰ的名称是过滤，其中玻璃棒的作用是引流．

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