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    1．在PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），达到平衡后，其它条件不变，向平衡体系中加入37Cl2，达到新平衡后，含37Cl的PCl3的物质的量与原平衡相比（　　）
    A．增大B．减小C．不变D．不能确定

    分析 向容器中充入一定量的37Cl2，达新平衡后，37Cl会存在PCl3中，据此分析．

    解答 解：向容器中充入一定量的37Cl2，达新平衡后，37Cl会存在PCl3中，所以含37Cl的PCl3的物质的量与原平衡相比增大，故A正确；
    故选A．

    点评 本题考查化学平衡的影响元素，难度不大，注意可逆反应加入37Cl2，37Cl会存在PCl3、PCl5、Cl2中．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某工厂的工业废水中含有大量的Fe2+、SO42-和较多的Cu2+及少量的Na+．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案．

    （1）操作②的名称为过滤，所需要的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯．
    （2）试剂⑤的化学式为H2SO4，发生化学反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．
    （3）为验证溶液⑧中含有SO42-：取少量的溶液⑥于试管中，先加入足量稀盐酸再加入少量BaCl2溶液，若观察到有白色沉淀，则说明溶液⑧中含有SO42-．写出上述反应的离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量的氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．离子的还原性顺序为：Fe2+＞I-＞Br-
    B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为4mol
    C．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=1：2：3
    D．当通入2 mol Cl2时，溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．能区别硝酸银、盐酸、氢氧化钾三种溶液的一种试剂是（　　）
    A．MgCl2溶液B．FeCl3溶液C．NaNO3溶液D．K2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列事实对应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
    B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
    C．纯碱溶液能清洗油污：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    D．将过量的铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．100mL Fe2（SO4）3溶液中含有SO42-0.3mol，取25mL溶液稀释到125mL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度是（　　）
    A．0.2 mol/LB．0.3 mol/LC．0.4 mol/LD．0.6 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氢能的研究和利用是当今科学研究的热点之一，而寻找性能优越，安全性高、价格低廉、环保的储氢
    材料则成为氢能研究的关键．目前正在研究和已经使用的储氢合金有镁系合金己土系合金等．回答下列
    问题：
    （1）工业上用电解无水氯化镁而不是氧化镁获得镁的原因是消耗大量的电能．
    该过程的主要能量转换形式为电能转化成化学能．氯化镁晶体脱水是工业冶炼镁的关键工艺之一，一种氯化镁晶体脱水的方法是先将MgCl2•6H2O转化为MgCl2•NH4Cl•nNH3（铵镁复盐），然后在700℃下脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为MgCl2•NH4Cl•nNH3$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$MgCl2+（n+1）NH3↑+HCl↑．
    （2）储氢材料Mg（AlH4）2 在110～200℃时即可分解释放出H2，同时生成Al．Mg（AlH4）2 中氢元素的化合价为-1，该分解反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2．
    （3）储氢可借助有机物，如利用环氢还可逆反应来实现储氢和脱氢：

    一定条件下，如图装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）．
    ①A为电源的负极；气体M是氧气．
    ②C电极的电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12．
    （4）镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜在的储氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为Mg17Al12+17H2═12Al+17MgH2．得到的混合物X（12Al+17MgH2） 在一定条件下可释放出氢气．
    ①熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目的是防止Mg Al被空气氧化．
    ②在足量的HC1溶液中，混合物X能完全释放H2．1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物X与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为52mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．镍-镉可充电电池可发生如下反应：Cd（OH）2$?_{放电}^{充电}$+2Ni（OH）2充电放电Cd+2NiO（OH）+2H2O由此可知，该电池的负极材料是（　　）
    A．CdB．NiO（OH）C．Cd（OH）2D．Ni（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）的v-t图象如图所示．
    ①其阴影面积表示的是反应物A的浓度减少量．
    ②若其他条件都不变，知识在反应前加入合适的催化剂，则阴影面积将不变；（填“变大”、“变小”或“不变”）．

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