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    18．可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）的v-t图象如图所示．
    ①其阴影面积表示的是反应物A的浓度减少量．
    ②若其他条件都不变，知识在反应前加入合适的催化剂，则阴影面积将不变；（填“变大”、“变小”或“不变”）．

    分析 ①反应开始到平衡时，根据△c=vt确定阴影部分含义；
    ②催化剂只影响化学反应速率但不影响平衡移动．

    解答 解：①反应开始到平衡时，根据△c=vt知，阴影部分为速率与时间乘积，所以为反应物A的浓度减少量，
    故答案为：反应物A的浓度减少量；
    ②催化剂能降低反应所需活化能，增大活化分子百分数，从而增大活化分子之间的有效碰撞，能同等程度的增大正逆反应速率，但不改变平衡移动，所以反应达到平衡状态时反应物的物质的量改变量不变，则阴影部分面积不变，
    故答案为：不变．

    点评 本题考查v-t图象分析，明确纵横坐标及阴影部分含义是解本题关键，知道外界条件对化学反应速率及化学平衡的影响原理，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    1．在PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），达到平衡后，其它条件不变，向平衡体系中加入37Cl2，达到新平衡后，含37Cl的PCl3的物质的量与原平衡相比（　　）
    A．增大B．减小C．不变D．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，C在短周期主族元素中原子半径最大；A与C，B与D 分别位于同一主族，且B与D原子序数之和恰好是 A与C原子序数之和的2倍．请回答下列问题：
    （1）D元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族．
    （2）C2B2的电子式为．
    （3）B、C、D、E所形成简单离子的半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞O2-＞Na+（填离子符号）．
    （4）实验室欲检验CE溶液中所含的E-，操作方法和现象为取少量溶液于试管中，先加稀硝酸酸化再加硝酸银，若有白色沉淀产生，则证明有氯离子．
    （5）Cu不与稀硫酸反应，但将Cu投入稀硫酸与A2B2的混合溶液，溶液变蓝，写出其离子反应方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．取两个相同容积的密闭恒容容器，在A容器中充入0.2molN2O4，B容器中充入0.2molHI气体，在一定温度下反应分别达到平衡，测得N2O4和HI的分解率分别为a（A）和a（B）．在该平衡体系中再分别充入0.2molN2O4和0.2molHI，当反应重新达到平衡时，测得N2O4和HI的分解率分别为a′（A）和a′（B）．下列判断一定正确的是（　　）
    A．a（A）＞a′（A）  a（B）＜a′（B）B．a（A）＞a′（A）  a（B）=a′（B）C．a（A）＜a′（A）  a（B）＜a′（B）D．a（A）=a′（A）  a（B）＞a′（B）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．对甲基苯甲酸乙酯（）是用于合成药物的中间体．请根据下列转化关系图回答有关问题：

    （1）D中含有官能团的名称是羧基，A-B的反应类型为加成反应．
    （2）G的结构简式为．
    （3）写出1种属于酯类且苯环上只有一个取代基的C8H8O2的同分异构体．
    （4）丁香酚（）是对甲基苯甲酸乙酯的同分异构体，下列物质与其能发生反应的是ACD（填序号）．
    A．NaOH（aq）      B．NaHCO3（aq）     C．酸性KMnO4（aq）     D．FeCl3（aq）
    （5）写出合成对甲基苯甲酸乙酯的化学方程式+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在一定条件下，反应A2（g）+B2（g）═2AB（g） 达到平衡状态的是（　　）
    A．单位时间内生成n mol的AB的同时，生成n mol的A2
    B．单位时间内生成n mol A2的同时，生成n mol的B2
    C．容器内的总压强不随时间而变化
    D．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．下表为元素周期表的一部分，请参照下列元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    （1）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式），其中含有的化学键类型是：离子键、共价键，c元素10电子的氢化物的结构式为．
    （2）写出e2d2的电子式为，
    （3）用电子式表示bd2的形成过程．
    （4）由a单质和d的常见单质组成的燃料电池，其电解质溶液为KOH溶液，则正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-，工作一段时间后，电解质溶液的PH会减小（选填变大、变小、不变），若该电池每消耗2.24L a单质（标准状况）时，转移的电子数为1.204×1023．
    （5）d的氢化物与i的氢化物的沸点较高的是H2O（填化学式），原因是H2O分子间存在氢键．
    （6）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为AB．
    A．MnO2  B．FeCl3 C．Na2SO3 D．K2SO4
    （7）已知由a、b形成的一种化合物，其相对分子质量在30～50之间，且b的质量分数为$\frac{6}{7}$．该化合物的分子式为C3H6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如图的实验方案．请回答下列问题：

    （1）沉淀A的成分是SiO2（填化学式），沉淀B的成分是Fe（OH）3（填化学式）；
    （2）写出第④步反应的化学方程式2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O；
    （3）在操作Ⅰ的名称是过滤，其中玻璃棒的作用是引流．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组物质的性质中不正确的是（　　）
    A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．热稳定性：H2S＞H2O＞HF
    C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2

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