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    有四种烃：A．甲烷，B．乙烯，C．乙炔，D．苯，分别取一定量的这些烃完全燃烧后，生成m  mol CO2和n mol  H2O 若测得：
    （1）当m=n时，该烃是
     
    （填序号，下同）
    （2）当 m=2n 时，该烃是
     

    （3）当2m=n时，该烃是
     
    ．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：烃及其衍生物的燃烧规律
    分析：各烃分别取一定量的这些烃完全燃烧后，生成m mol CO2和n mol H2O，则烃分子中N（C）：N（H）=m：2n，
    （1）当m=n时，该烃分子中N（C）：N（H）=m：2n=1：2；
    （2）当 m=2n 时，该烃分子中N（C）：N（H）=m：2n=1：1；
    （3）当2m=n时，该烃分子中N（C）：N（H）=m：2n=1：4．
    解答： 解：各烃分别取一定量的这些烃完全燃烧后，生成m mol CO2和n mol H2O，则烃分子中N（C）：N（H）=m：2n，
    （1）当m=n时，该烃分子中N（C）：N（H）=m：2n=1：2，则乙烯符合，故答案为：B；
    （2）当 m=2n 时，该烃分子中N（C）：N（H）=m：2n=1：1，则乙炔、苯符合，故答案为：CD；
    （3）当2m=n时，该烃分子中N（C）：N（H）=m：2n=1：4，则甲烷符合，故答案为：A．
    点评：本题考查有机物分子式确定，比较基础，关键确定烃分子中C、H原子数目关系．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把2.0mol/L CuSO4溶液和1.0mol/L H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）．计算：
    （1）混合溶液中H+、Cu2+、SO42-的物质的量浓度；
    （2）向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余，过滤，此时滤液中的Fe2+的物质的量浓度；
    （3）取100mL该滤液，向其中加入适量硝酸，再加入足量氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成．过滤，加热沉淀物至质量不再变化，得到红棕色的残渣．写出沉淀和残渣的化学式，并计算残渣的质量（不计操作带来的损失）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ?mol-1，5000C时将2mol SO2和1molO2装入一体积恒定的10L密闭容器中，2分钟（t1）时达到平衡．如图所示：
    请回答下列问题：
    （1）用O2表示2分钟内该反应的平均反应速率为
     
    mol?L-1?min-1．计算500℃时该反应的平衡常数K=
     
    ．
    （2）上图表示该反应在时刻t1达到平衡后，时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：图中时刻t2发生改变的条件可能是
     
    （写一个即可）．
    （3）在上述条件下起始装入的SO2和O2各2mol，达平衡后设SO2的转化率为x，列出求x的方程
     
    ．（不必求出x）
    （4）某温度时，该反应的平衡常数K=800，则该温度
     
    500℃（填“＞”、“＜”、“=”）．
    （5）500℃时，若起始装入的SO2、O2和SO3分别为0.2mol、y mol、wmol，达到平衡时各组分的含量与第（3）完全相同，则y=
     
    mol．刚开始时反应向
     
    （填“正”或“逆”）反应方向进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种元素的微粒信息如下表：
    元素代号 Q R X Z
    微粒信息 离子： 单质分子：

    R2    		 离子：

    X3+    		 一种原子：
     
    16
    8
    Z
    已知Q、X在同一周期，R2常温常压下为液体，完成下列填空：
    （1）R的元素名称是
     
    ．
    （2）Q、Z、X的简单离子半径由大到小的顺序为
     
    （用元素符号表示）；
    （3）Q与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为
     

    （5）常温下，R2与Q的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为
     
    （用元素符号表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    草酸（H2C2O4）是二元弱酸，25℃时，H2C2O4：K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3：K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11．
    （1）KHC2O4溶液呈
     
    性（填“酸”、“中”或“碱”）．
    （2）下列化学方程式可能正确的是
     
    ．
    A．H2C2O4+C
    O
    2-
    3
    ═HC
    O
    -
    3
    +HC2
    O
    -
    4
     
    B．HC2
    O
    2-
    3
    +CO
     
    2-
    3
    =HCO
     
    -
    3
    +C2
    O
    2-
    4

    C．2C2O
     
    2-
    4
    +CO2+H2O=2HC2O
     
    -
    4
    +CO
     
    2-
    3

    D．H2C2O4+CO
     
    2-
    3
    =C2O
     
    2-
    4
    +H2O+CO2↑
    （3）常温下，向10mL 0.01mol?L-1H2C2O4溶液中滴加0.01mol?L-1的KOH溶液V mL，回答下列问题：
    ①当V＜10时，反应的离子方程式为
     
    ．
    ②若溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-），则pH
     
    7（填“＞”“＜”或“=”），V
     
    10（填“＞”“＜”或“=”）．
    ③当溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4），则溶液中溶质为
     
    ，V
     
    10（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ④当V=20时，溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、OH-的物质的量浓度从大到小的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO
     
    2-
    4
    、Cl-等）来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：

    回答以下问题：
    （1）操作Ⅱ的名称：
     
    ；要从橙色液体中分离出溴，所采取的操作需要的主要玻璃仪器除酒精灯、温度计、冷凝管、牛角管（接引管）、锥形瓶外，还需要
     

    （2）已知试剂X是BaCl2溶液，Y是KOH溶液，则试剂Z的化学式为
     
    ；检验SO
     
    2-
    4
    已除尽的方法是
     

    （3）操作Ⅲ的具体操作步骤：将溶液D倒入
     
    中并置于三脚架上加热，同时用玻璃棒不断搅拌，直到
     
    时，停止加热．
    （4）某同学用如图所示的实验装置制取氧化剂Cl2并将其通入盐湖苦卤中．

    装置b在实验中的作用是
     
    ．若把上述装置中的a、b作为气体的发生、收集装置，装置c可任意改进，则根据下列提供的药品，用这套装置还可以制取的气体是
     
    ．
    ①制NH3：浓氨水和碱石灰　      ②制SO2：Cu片和浓硫酸
    ③制NO：Cu片和稀硝酸        　④制O2：MnO2和双氧水
    若用上述装置中的a、b制取并收集NO，应将装置b如何改进：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某反应体系中反应物和生成物共有7种物质：I2、K2SO4、KI、H2O、H2SO4、CuI、Cu（IO3）2．当将反应物混合时，可观察到反应体系中绿色晶体逐步转变为棕黄色沉淀．反应前如果向反应体系中滴加淀粉溶液无明显变化，反应后则得到蓝色溶液．请回答下列问题：
    （1）请将CuI之外的反应物与生成物分别填入以下空格内：

    （2）反应中，被还原的元素是
     
    （填元素符号），还原剂是
     
    （填化学式）．H2SO4在上述反应中表现出来的性质是
     
    ．
    （3）方程式配平后，KI的化学计量数是
     
    ．当有1mol Cu（IO3）2参加反应时，反应中转移电子的物质的量是
     
    mol．
    （4）反应涉及的物质中，属于盐类的物质有
     
    种，属于电解质的有
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原电池是一种将
     
    转化为
     
    的装置．电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O 　      Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
    电池的负极是
     
    ，正极发生的是
     
    反应（填反应类型），总反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素性质呈周期性变化的决定因素是（　　）
    A、元素原子半径大小呈周期性变化
    B、元素原子最外层电子排布呈周期性变化
    C、元素原子量依次递增
    D、元素的最高正化合价呈周期性变化

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