海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘、镁等。按要求回答下列问题：
（1）可以证明溴比碘的氧化性强的离子反应方程式为____________________________。
（2）从海带灰中提取的碘单质，往往含有一定的杂质，通常利用加热的方法除去杂质，这个过程中主要利用碘性质中的___________，也可以通过萃取分液的方法提取碘，实验室中分液时，分液漏斗中的上层液体应从分液漏斗的_______（填“上”或“下”）口倒出。
（3）点燃的镁条可以在二氧化碳气体中继续燃烧，该反应的化学方程式为__________。
阳光同学一线名师全优好卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：填空题
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：__________________________________。
（2）反应中硝酸体现了______________、______________的性质。
（3）反应中若产生0.2 mol气体，则转移的电子的物质的量是________ mol。
（4）若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
（1）硝酸是重要的工业原料。
①可用铝制容器存放浓硝酸的理由是 ；
②某硝酸厂处理尾气NO2的方法是：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
已知：2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g) △H＝－483 kJ·moL－1
N2(g) + 2O2(g) ＝ 2NO2(g) △H＝＋68 kJ·moL－1
则H2还原NO2生成水蒸气的热化学方程式是：
。
（2）某研究小组以CaCl2和H2为原料制备+1价Ca的化合物，产物中只有甲和乙两种化合物。研究发现：化合物甲的组成中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题：
①乙的化学式为 ，甲与水反应可得H2，其化学方程式是： ；
②写出由CaCl2通过化合反应制备CaCl的化学方程式： 。
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偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
(CH3)2NNH2 (l)＋2N2O4 (l)＝2CO2 (g)＋3N2(g)＋4H2O(g) （I）
(1)反应（I）中氧化剂是_______。
(2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4 (g) 
2NO2 (g) （Ⅱ） 一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。
若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N2O4）＝________mol·L-1·s-1。
(3)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_____
_______________________________________________（用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_______mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb＝2×10-5 mol·L-1，假设溶液的体积是bL）
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利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。
（1）从化合价的角度可以预测物质的性质。
①SO2的性质___________（填序号，下同）；
A．只有氧化性 B．只有还原性 C．既有氧化性又有还原性
②将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形式合理的是__________。
A．S2— B．S C．SO32— D．SO42—
（2）从物质分类的角度可以推测物质的性质。现有由MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2组成的某混合物试样。
①其中Al2O3属于_______氧化物，MgO和Fe2O3属于_________氧化物（填“酸性”、“碱性”或“两性”）；
②将试样溶于过量的盐酸中，过滤，滤渣的主要成分是_________；再向滤液中加入NaOH溶液至过量，过滤，滤渣中的主要成分是_________；
③若将该试样直接溶于过量的NaOH溶液中，所发生的反应的化学方程式是______________________（可任意写其中一个）。
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(4分) 实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下
2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）在该反应中，还原剂是 。
（2）若在反应中生成了标况下2.24L氯气，则电子转移的个数是 NA。
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氮气及含氮的化合物在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.4 kJ热量。
（1）若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q_____184.8kJ（填“>”、“<”或“=”） 。 一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示反应达到化学平衡状态的是____________。
a．3v逆(N2)=v正(H2) b．2v正(H2)= v正(NH3)
c．混合气体密度保持不变 d．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2
工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为2NH3 (g)+ CO2 (g) 
CO(NH2)2 (l) + H2O (l)。
（2）在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
，右图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是___________。
（3）图中的B点处，NH3的平衡转化率为_______。
已知：3Cl2+2NH3→N2+6HCl ――① 3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl ――②
（4）完成并配平下列氧化还原反应方程式，再标出电子转移的方向和数目：
12Cl2+15NH3→ ――③
（5）反应③中的还原剂是 ，还原产物是 。
（6）若按③反应后产生气体9.408L（标准状况），则被氧化的气体的物质的量是 mol。
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I（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是 。
（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程是 。
（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl
、ISO2按还原性由强到弱顺序排列为 。
II （4） 除去铁粉中混有铝粉的试剂是 ，离子方程式为
（5） 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是
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已知制取氯气也可用浓盐酸与高锰酸钾为原料，其化学方程式为
2KMnO4+16HCl(浓)＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。请回答下列问题：
（1）用双线桥法标出该化学式电子转移的方向与数目：
2KMnO4+16HCl(浓)＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。
（2）反应中被还原的元素为 （写名称）；标准状况下当生成112 L氯气时，反应中转移的电子数目为 。
（3）若有4 molHCl被氧化，则可生成标准状况下的氯气 L。
（4）若有1.58g高锰酸钾和100mL10moL/L浓盐酸充分反应（不考虑盐酸挥发，忽略溶液体积的前后变化），反应至终点时高锰酸钾紫色完全褪去，则被氧化的HCl的物质的量
为 mol。将反应后的溶液取出10mL，加入足量的硝酸银溶液，可得到沉淀的物质的量为 mol。
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2MgO＋C
