练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．下列关于钠的化合物的说法正确的是（　　）
    A．等物质的量NaHCO3、Na2CO3分别与同浓度盐酸完全反应，消耗的盐酸体积Na2CO3是NaHCO3的二倍
    B．Na2O2和Na2O均可以和盐酸反应生成相应的盐，都属于碱性氧化物
    C．将澄清石灰水分别加入NaHCO3和Na2CO3两种盐溶液中，只有Na2CO3溶液产生沉淀
    D．Na2O2和Na2O中Na2O更稳当，Na2O2在一定条件下可以转化为Na2O

    分析 A．依据方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O； NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O解答；
    B．碱性氧化物与水反应只生成碱；
    C．碳酸氢钠、碳酸钠与氢氧化钙反应都生成碳酸钙沉淀；
    D．氧化钠与氧气加热反应生成过氧化钠．

    解答 解：A．依据方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O； NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，1mol碳酸钠与2mol氯化氢完全反应，1mol碳酸氢钠与1mol氯化氢反应，故A正确；
    B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不符合碱性氧化物定义，不是碱性氧化物，故B错误；
    C．将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3两种盐溶液中，都会产生沉淀，方程式式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，都出现白色沉淀，故C错误；
    D．氧化钠与氧气加热反应生成过氧化钠，所以过氧化钠更稳当，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了元素化合物知识，明确氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的性质是解题关键，注意碱性氧化物的概念，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知浓度为0.01mol•L-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，则这10mL溶液中c（H+）0.005mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
    CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
    某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如下：
    容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJ
    COH2OCO2H2
    ①1400t1放出热量：32.8 kJ
    ②2800t2放出热量：Q
    （1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量．
    （2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%．
    （3）计算容器②中反应的平衡常数k=1
    （4）下列叙述正确的是a（填字母序号）．
    a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
    b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞65.6kJ
    c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
    d．容器①中，化学反应速率为：v（H2O）=$\frac{4}{{Vt}_{1}}$mol/（L•min）
    （5）已知：2H2 （g）+O2 （g）=2H2O （g）△H=-484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：2CO（g）+O2（g）﹦2CO2（g）△H=-566kJ/mol．
    （6）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）3CO2+5OH-═2CO32-+HCO3-+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的一组是（　　）
    A．在KMnO4溶液中：SO42-、Mg2+、CH3CH2OH、NO3-
    B．在由水电离的氢离子浓度为1×10-12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、Cl-
    C．离子浓度相同的溶液中：CH3COO-、SO42-、NH4+、Cu2+
    D．无色溶液中：Fe3+、NO3-、Na+、Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验设计方案中，可行的是（　　）
    A．用加入过量铁粉的方法除去Cu（NO3） 2溶液中混有的AgNO3
    B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
    C．向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中是否含有SO42-
    D．用紫色石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在固定容积的密闭容器中，有可逆反应nA（g）+mB（g）?pC（g）处于平衡状态（已知n+m＞p，△H＞0）．回答下列问填（填“增大”、“减小”、“不变”、“不确定”）
    （1）升高温度时$\frac{c（B）}{c（C）}$的比值减小，混合气体的密度不变；
    （2）降温时，混合气体的平均相对子质量减小；
    （3）加入催化剂，气体的总物质的量不变；充入C，则A、B的物质的量增大．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．1mol H2O含6.02×1023个H2O；2mol H10mol 质子． 0.5mol H2SO4中含6.02×1023个H．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下（反应需要加热，图中省去了加热装置）：H2SO4（浓）+NaBr$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HBr↑．CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．有关数据见表：
    乙醇溴乙烷溴
    状态无色液体无色液体深红色液体
    密度/（g•cm-3）0.791.443.1
    沸点/℃78.538.459
    （1）A装置的名称是三颈烧瓶．
    （2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为平衡压强，使浓硫酸顺利流下．
    （3）给A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使C中收集到的粗产品呈橙色，原因是A中发生了副反应，写出此反应的化学方程式2HBr+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Br2↑+SO2↑+2H2O．
    （4）给A加热的目的是升高温度加快反应速率，同时使生成的溴乙烷气化分离出来促进平衡移动，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的主要是吸收SO2、Br2、HBr防止空气污染．
    （5）图中C中的导管E的末端须在水面以下，其目的是使溴乙烷充分冷凝，提高产率．
    （6）为了除去产品中的主要杂质，最好选择下列C（选填序号）溶液来洗涤所得粗产品．
    A．氢氧化钠 　   B．碘化钾 　  C．亚硫酸钠 　  D．碳酸氢钠
    （7）粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0g．
    ①在上述提纯过程中每次分液时产品均从分液漏斗的下口（上口或下口）取得．
    ②从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是53.3%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．室温下，将0.1mol．L-1盐酸滴入20mL 0.1mol．L-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图1所示．

    （1）NH3．H2O的电离方程式是NH3•H2O?NH4++OH-．
    （2）b点所示溶液中c（Cl-）=c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）c点所示溶液pH＜7，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．
    （4）d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）．
    搜索相关资料 25．（7分）二元弱酸是分步电离的，25时碳酸和草酸的Ka如表：
    H2CO3   Ka1=4.3×10-7         H2C2O4  Ka1=5.6×10-2
    Ka2=5.6×10-11                Ka2=5.42×10-5
    （5）设有下列四种溶液：
    A．0.1mol．L-1的Na2C2O4溶液          B．0.1mol．L-1的NaHC2O4溶液
    C．0.1mol．L-1的Na2CO3溶液           D．0.1mol．L-1的NaHCO3溶液
    其中，c（H+）最大的是B，c（OH-）最大的是C．
    （6）某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插人pH传感器，测得pH变化曲线如图2所示．
    刚开始滴人碳酸钠溶液时发生反应的离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑，BC段发生反应的离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓，D点时混合溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-4 mol．L-1．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案