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    下列说法或操作正确的是（　　）
    A、可用纸层析法检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜
    B、为了检验新鲜鸡血中的铁元素，可以在鸡血中加入稀硝酸并加热搅拌后蒸干，得到固体粉末，取少许粉末加入到装有2mL亚铁氰化钾稀溶液的试管中，可以得到蓝色溶液
    C、在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液，溶液褪色，说明CaCl2溶液显酸性
    D、用干燥且洁净的玻璃棒蘸取少量NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．利用层析法分离，根据离子的颜色可检验；
    B．应得到蓝色沉淀；
    C．从影响盐类水解平衡移动的因素分析；
    D．NaClO具有强氧化性，可使试纸褪色．
    解答： 解：A．层析法利用样品中各物质分配系数不同，扩散速度不同，从而达到分离的目的，根据铜离子的颜色可检验，故A正确；
    B．新鲜鸡血中的铁元素化合价为+2价，可与亚铁氰化钾溶液反应生成沉淀，故B错误；
    C．Na2CO3水解呈碱性，加入氯化钙生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子浓度减小，如完全反应，则溶液褪色，故C错误；
    D．NaClO具有强氧化性，可使试纸褪色，应用pH计测量，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯、检验和鉴别，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的操作方法，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2002年9月14日南京汤山发生了一起震惊全国的特大投毒案，犯罪分子在食品中投入了毒鼠剂--毒鼠强，导致多人中毒死亡；已知毒鼠强的结构简式如图，有关毒鼠强（化学名：四亚甲基二砜四胺）的下列相关说法正确的是（　　）
    A、毒鼠强属于无机物
    B、毒鼠强属于烃
    C、毒鼠强分子内含SO2分子因而具有毒性
    D、毒鼠强的分子式为C4H8N4S2O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、为缓解胃酸过多，服含NaHCO3的抗酸药：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
    B、FeSO4溶液被氧气氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-
    C、硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    D、将Na2O2加入H2O中：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在元素周期表中的某些元素之间存在着“对角线关系”，例如：Li～Mg、Be～Al、B～Si相似，下列说法不正确的
    是（　　）
    A、氢氧化铍是两性氢氧化物
    B、B、Si的电负性数值相近
    C、BeCl2是离子化合物，Al Cl3是共价化合物
    D、Li在N2中燃烧能生成Li3N

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、碱金属单质在空气中燃烧的生成物都是过氧化物
    B、少量的碱金属单质都能保存在煤油中
    C、HF、HCl、HBr、HI还原性从左到右依次减弱
    D、AgCl、AgBr、AgI的颜色由浅到深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是某浓度铬酸（H2CrO4）溶液中离子浓度（mol?L-1）与pH的关系，下列说法不正确的是（　　）
    pHc（CrO
     
    2-
    4
    ）    		c（HCrO
     
    -
    4
    ）    		c（Cr2O
     
    2-
    7
    ）    		c（H2CrO4）
    40.00030.10400.44800
    60.03190.09990.43700
    70.27450.08600.31950
    90.99600.00310.00040
    A、铬酸第一级电离方程式为H2CrO4═H++HCrO
     
    -
    4
    B、该铬酸溶液的物质的量浓度约为1 mol?L-1
    C、要得到CrO
     
    2-
    4
    应控制溶液的pH＞9
    D、当电离达到平衡时，2v正（HCrO
     
    -
    4
    ）=v逆（Cr2O
     
    2-
    7
    ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃、101kPa下，含1mol碳原子的石墨完全燃烧生成CO2放出热量393.51kJ；含1mol碳原子的金刚石完全燃烧生成CO2放出395.41kJ的热量．据此判断，下列说法正确的是（　　）
    A、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
    B、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
    C、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
    D、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、46 g乙醇中含有的化学键数为7 NA
    B、1 mol OH- 和1 mol-OH（羟基）中含有的质子数均为 9 NA
    C、22.4L氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为NA
    D、0.1 mol?L-1 FeCl3溶液制成胶体，含有Fe（OH）3胶粒数一定小于0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
    Ⅰ．SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI    
    Ⅱ．2HI═H2+I2
    Ⅲ．2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
    （1）分析上述反应，下列判断不正确的是
     
    （填编号）．
    a．反应Ⅲ易在常温下进行；   b．反应I中SO2的还原性比HI强
    c．循环过程中需补充H2O；    d．循环过程产生1mol O2的同时产生2mol H2
    （2）下列可以证明2HI═H2+I2（g）已达平衡状态的是
     
    （填编号）．
    a．一个H-H 键断裂的同时有2个H-I键断裂
    b．HI的体积分数与I2 的体积分数相等
    c．温度和体积一定时，某一生成物的浓度不再变化
    d．温度和体积一定时，容器内的压强不再变化
    （3）某温度下，向2L的密闭容器中，加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化关系如图所示．0～2min内的平均反应速率v（I2）=
     
    ．该温度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K=
     
    ．
    （4）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，为了减缓反应的速率，向稀硫酸中加入了少量CH3COONa固体，反应时溶液中水的电离平衡
     
    移动（填“向右”、“向左”或“不”），加入了CH3COONa囤体对制取H2的量
     
    影响（填“有”或“无”）．
    （5）以H2为燃料可制作氢氧燃料电池．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572KJ?mol-1 若以KOH溶液为电解质溶液，该燃料电池的负极反应式为
     
    ，正极反应式为
     
    ，若该燃料电池释放214.5kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为
     
    ．

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