Question

下表是某浓度铬酸（H₂CrO₄）溶液中离子浓度（mol?L^-1）与pH的关系，下列说法不正确的是（　　）

pH	c（CrO   2- 4 ）	c（HCrO   - 4 ）	c（Cr2O   2- 7 ）	c（H2CrO4）
4	0.0003	0.1040	0.4480	0
6	0.0319	0.0999	0.4370	0
7	0.2745	0.0860	0.3195	0
9	0.9960	0.0031	0.0004	0

• A、铬酸第一级电离方程式为H₂CrO₄═H⁺+HCrO

  - 4

• B、该铬酸溶液的物质的量浓度约为1 mol?L^-1
• C、要得到CrO

  2- 4

  应控制溶液的pH＞9
• D、当电离达到平衡时，2v_正（HCrO

  - 4

  ）=v_逆（Cr₂O

  2- 7

  ）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．根据不同pH[HCrO₄^-]、[H₂CrO₄]知，H₂CrO₄第一步完全电离，第二步部分电离；
B．c（H₂CrO₄）=c（CrO₄^2-）mol/L+c（HCrO₄^-）mol/L+2c（Cr₂O₇^2-）mol/L；
C．根据表中，pH和CrO₄^2-浓度之间的关系判断；
D．溶液中存在2CrO₄ ^2-+2H⁺?CrO₇^2-+H₂O，溶液在存在CrO₄^2-、Cr₂O₇^2-之间的平衡．

解答： 解：A．由表中数据可知铬酸溶液中不含H₂CrO₄，说明铬酸的第一步电离是完全电离，则铬酸第一级电离方程式为H₂CrO₄=H⁺+HCrO₄^-，故A正确；
B．c（H₂CrO₄）=c（CrO₄^2-）mol/L+c（HCrO₄^-）mol/L+2c（Cr₂O₇^2-）mol/L，在pH=4时，c（CrO₄^2-）=0.0003mol/L，c（HCrO₄^-）=0.1040mol/L，c（Cr₂O₇^2-）=0.4480mol/L，所以铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00mol/L，故B正确；
C．根据表中数据知，pH越大，电离出的CrO₄^2- 浓度越大，所以要得到CrO₄^2-应控制溶液的pH＞9，故C正确；
D．溶液中存在2CrO₄ ^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O，当电离达到平衡状态时，2v_逆（Cr₂O₇^2-）=v_正（CrO₄^2-），故D错误．
故选D．

点评：本题考查了弱电解质的电离，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确表中数据的含义是解本题关键，根据表中pH、各种离子浓度之间的关系即可解答，注意结合原子守恒分析，题目难度不大．