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    向300克7.5%的碘化钠溶液中，通入一定量的氯气，完全反应后蒸干，并加热至质量不变，得到17.5克固体物质，计算有多少克氯气参加反应？（结果保留三位有效数字）
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：发生反应：2NaI+Cl2=2NaCl+I2，整个过程中碘发生升华，根据固体质量变化，利用差量法计算参加反应的氯气的质量．
    解答： 解：NaI的质量=300g×7.5%=22.5g，
    令参加反应的氯气质量为xg，则：
    2NaI+Cl2=2NaCl+I2   固体质量减少
         71        254   254-71=183
         xg              22.5g-17.5g=5g
    所以71：183=xg：5g
    解得x=1.94，
    答：参加反应的氯气为1.94g．
    点评：本题考查化学方程式的有关计算，难度中等，注意利用差量法计算，避免判断蒸干后固体产物组成，注意碘的升华性质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是某浓度铬酸（H2CrO4）溶液中离子浓度（mol?L-1）与pH的关系，下列说法不正确的是（　　）
    pHc（CrO
     
    2-
    4
    ）    		c（HCrO
     
    -
    4
    ）    		c（Cr2O
     
    2-
    7
    ）    		c（H2CrO4）
    40.00030.10400.44800
    60.03190.09990.43700
    70.27450.08600.31950
    90.99600.00310.00040
    A、铬酸第一级电离方程式为H2CrO4═H++HCrO
     
    -
    4
    B、该铬酸溶液的物质的量浓度约为1 mol?L-1
    C、要得到CrO
     
    2-
    4
    应控制溶液的pH＞9
    D、当电离达到平衡时，2v正（HCrO
     
    -
    4
    ）=v逆（Cr2O
     
    2-
    7
    ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某种有机化合物的结构简式如图，下列说法正确的是（　　）
    A、该有机物的一个分子中属于不饱和碳原子的有6个，属于饱和碳原子的有8个
    B、该分子能与浓溴水反应生成白色沉淀
    C、1 mol该有机物与足量NaOH或H2反应，最多消耗2 mol NaOH，6 mol H2
    D、推测该有机物可能发生的反应有：加成反应、氧化反应、消去反应、水解反应、酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA
    B、标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
    C、32g O3和O2的混合气体中共有2NA个氧原子
    D、6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
    Ⅰ．SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI    
    Ⅱ．2HI═H2+I2
    Ⅲ．2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
    （1）分析上述反应，下列判断不正确的是
     
    （填编号）．
    a．反应Ⅲ易在常温下进行；   b．反应I中SO2的还原性比HI强
    c．循环过程中需补充H2O；    d．循环过程产生1mol O2的同时产生2mol H2
    （2）下列可以证明2HI═H2+I2（g）已达平衡状态的是
     
    （填编号）．
    a．一个H-H 键断裂的同时有2个H-I键断裂
    b．HI的体积分数与I2 的体积分数相等
    c．温度和体积一定时，某一生成物的浓度不再变化
    d．温度和体积一定时，容器内的压强不再变化
    （3）某温度下，向2L的密闭容器中，加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化关系如图所示．0～2min内的平均反应速率v（I2）=
     
    ．该温度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K=
     
    ．
    （4）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，为了减缓反应的速率，向稀硫酸中加入了少量CH3COONa固体，反应时溶液中水的电离平衡
     
    移动（填“向右”、“向左”或“不”），加入了CH3COONa囤体对制取H2的量
     
    影响（填“有”或“无”）．
    （5）以H2为燃料可制作氢氧燃料电池．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572KJ?mol-1 若以KOH溶液为电解质溶液，该燃料电池的负极反应式为
     
    ，正极反应式为
     
    ，若该燃料电池释放214.5kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知甲醇在常温下为液体，其热值为22.7kJ?g-1，则甲醇的标准燃烧热的热化学方程式为
     
    ．
    （2）将甲醇、氧气和氢氧化钾溶液设计成燃料电池，该电池正极反应式为
     
    ．
    （3）如图为工业上氯碱工业的电解槽示意图，据图回答：①图中a、b、c处物质名称分别是：a
     
    ；b
     
    ；c
     
    ．
    ②若没有阳离子交换膜，则电解一段时间后在电解槽的溶液中可能发生的化学反应方程式为
     
    ．
    （4）反应2A  
     
     B+C 在某一温度时达到平衡．
    ①若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是
     
    热反应；
    ②若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈
     
    态；
    ③若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为
     
    态，C为
     
    态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）322g Na2SO4?10H2O中所含的Na+的物质的量是
     
    ，所含H2O分子的数目是
     
    个；将322gNa2SO4?10H2O溶于水配成2L溶液，其SO42-物质的量浓度是
     
    ．
    （2）如果1gH2O中含有X个H原子，则阿伏加德罗常数可表示为
     
    ；
    （3）0.2mol NH3 分子与
     
    个CH4含有的分子数相同，与
     
    g H2O含有的氢原子数相同，与
     
    mol CO含有的原子数相等．
    （4）把500mL 4mol/L H2SO4与1000mL 1mol/L Na2SO4溶液混合，混合液总体积为1500mL，则此混合液中SO42-的物质的量的浓度
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    构建知识网络是学习化学的重要方法．下列物质的转化网络可以概括几类反应，其中A、B、D、E、M、N、X、Y均表示一种中学化学中常见的无机物，反应②、③、④、⑤的生成物可以是一种或几种．请回答下列问题：
    （1）A为固态非金属单质时，若反应①用于生产半导体材料，则M为
     
     Y为
     
    ．
    （2）A为金属单质时，若M为NaAlO2溶液，N为棕黄色溶液，反应⑤的离子方程式是
     
    ．
    （3）反应①在常温下进行时，也有很多组物质符合网络图中的转化关系，请列举一例（要求反应①中只有一种元素的化合价发生变化）：A、B的化学式分别是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在①金属铁　②氯化铵　③硝酸钾　④单质碘　⑤二氧化硅　⑥烧碱　⑦盐酸　⑧氧化钙中，属于金属单质的是
     
    （填序号，下同）；属于非金属单质的是
     
    ；属于盐的是
     
    ；属于碱的是
     
    ；属于酸的是
     
    ；属于氧化物的是
     
    ．

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