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    反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（　　）
    A、增加氮气的量，平衡正向移动，上式中△H增大
    B、增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大
    C、升高温度，平衡逆向移动，正反应速率增大
    D、加入催化剂，反应速率增大，氢气转化率增大
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：A、反应一定，焓变不变；
    B、反应前后气体体积减小，中等压强平衡正向进行；，平衡常数随温度变化；
    C、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，反应速率增大；
    D、加入催化剂改变反应速率不改变化学平衡；
    解答： 解：A、反应一定，焓变不变，增加氮气的量，平衡正向移动，上式中△H不变，故A错误；
    B、反应前后气体体积减小，中等压强平衡正向进行；，平衡常数随温度变化，压强改变平衡常数不变，故B错误；
    C、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，反应速率增大，正反应速率增大，故C正确；
    D、加入催化剂改变反应速率不改变化学平衡，加入催化剂，反应速率增大，氢气转化率不变，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，主要是平衡常数随温度变化分析应用，焓变和起始量和终了量有关于变化过程无关，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于中学化学实验如下描述：
    ①检验NH3（用红色石蕊试纸）、Cl2（用淀粉-KI试纸），必须先用蒸馏水润湿试纸后再检验．
    ②配制FeCl3，SnCl2的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释．
    ③分液漏斗、滴定管、容量瓶在使用前需检查是否漏水．
    ④分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出．
    ⑤检验卤代烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3中和碱液再加AgNO3溶液．
    以上①到⑤中正确的有（　　）
    A、2个B、3个C、4个D、5个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A、等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多
    B、由C（石墨）→C（金刚石）△H=+11.9kJ?mol-1可知，金刚石比石墨稳定
    C、在25℃，101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
    D、H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿佛伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、28克氮气所含的氮原子数为2NA
    B、1L1mol/L的盐酸中含有氯化氢分子为NA
    C、标况下，11.2L水中所含的分子数为0.5NA
    D、铁与盐酸中的反应，1mol铁失去的电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是某浓度铬酸（H2CrO4）溶液中离子浓度（mol?L-1）与pH的关系，下列说法不正确的是（　　）
    pHc（CrO
     
    2-
    4
    ）    		c（HCrO
     
    -
    4
    ）    		c（Cr2O
     
    2-
    7
    ）    		c（H2CrO4）
    40.00030.10400.44800
    60.03190.09990.43700
    70.27450.08600.31950
    90.99600.00310.00040
    A、铬酸第一级电离方程式为H2CrO4═H++HCrO
     
    -
    4
    B、该铬酸溶液的物质的量浓度约为1 mol?L-1
    C、要得到CrO
     
    2-
    4
    应控制溶液的pH＞9
    D、当电离达到平衡时，2v正（HCrO
     
    -
    4
    ）=v逆（Cr2O
     
    2-
    7
    ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “原子经济性”是“绿色化学”重要内涵．它主张在化学转化获取新物质的过程中充分利用每个原子，这样既能够充分利用资源，又能够防止污染．从“原子经济性”的角度考虑，以下转化最合理的是（　　）
    A、消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
    B、制备Cu（NO3）2：2Cu+O2
      △  
    .
     
    2CuO，CuO+2HNO3 （稀）=Cu（NO3）2+H2O
    C、利用二氧化碳制造全降解塑料
    D、用铜与浓硫酸共热制硫酸铜：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O，再以NaOH吸收SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）
    A、使酚酞试液变红的溶液中：Na+  Cl-  SO42-  Fe3+
    B、c（H+）=10-12mol/L的溶液：K+  Ba2+  Cl-  Br-
    C、使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+  Mg2+  NO3-  Cl-
    D、碳酸氢钠溶液：K+  SO42-  Cl-  H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列平衡体系，保持温度一定时，改变压强颜色会改变，但平衡并不移动，这个反应是（　　）
    A、2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）
    B、N2O4 （g）?2NO2（g）
    C、Br2（g）+H2（g）?2HBr（g）
    D、6NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+3H2O（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知甲醇在常温下为液体，其热值为22.7kJ?g-1，则甲醇的标准燃烧热的热化学方程式为
     
    ．
    （2）将甲醇、氧气和氢氧化钾溶液设计成燃料电池，该电池正极反应式为
     
    ．
    （3）如图为工业上氯碱工业的电解槽示意图，据图回答：①图中a、b、c处物质名称分别是：a
     
    ；b
     
    ；c
     
    ．
    ②若没有阳离子交换膜，则电解一段时间后在电解槽的溶液中可能发生的化学反应方程式为
     
    ．
    （4）反应2A  
     
     B+C 在某一温度时达到平衡．
    ①若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是
     
    热反应；
    ②若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈
     
    态；
    ③若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为
     
    态，C为
     
    态．

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