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在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是(  )
A、使酚酞试液变红的溶液中:Na+  Cl-  SO42-  Fe3+
B、c(H+)=10-12mol/L的溶液:K+  Ba2+  Cl-  Br-
C、使紫色石蕊试液变红的溶液中:Fe2+  Mg2+  NO3-  Cl-
D、碳酸氢钠溶液:K+  SO42-  Cl-  H+
考点:离子共存问题
专题:离子反应专题
分析:A.使酚酞试液变红的溶液,显碱性;
B.c(H+)=10-12mol/L的溶液,显碱性;
C.紫色石蕊试液变红的溶液,显酸性;
D.碳酸氢根离子与酸反应.
解答: 解:A.使酚酞试液变红的溶液,显碱性,不能大量存在Fe3+,故A不选;
B.c(H+)=10-12mol/L的溶液,显碱性,该组离子之间不反应,可大量共存,故B选;
C.紫色石蕊试液变红的溶液,显酸性,Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应,不能共存,故C不选;
D.碳酸氢根离子与H+反应生成水和气体,不能共存,故D不选;
故选B.
点评:本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列事实可以证明NH3?H2O是弱碱的是(  )
A、NH4Cl为强电解质
B、1mol/L NH3?H2O溶液的pH约为11
C、NH3易溶于水
D、1molNH3与1molHCl在水溶液中恰好完全反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

酸碱质子理论认为,凡能给出质子(H+)的分子或离子都是酸;凡能接受质子的分子或离子都是碱.按此观点,下列粒子既属于酸又属于碱的是(  )
①H2O   ②ClO-  ③Mg2+   ④CO32-   ⑤NH4+   ⑥HSO3-
A、②③B、④⑥C、①⑥D、⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,在其他条件不变的情况下,下列说法正确的是(  )
A、增加氮气的量,平衡正向移动,上式中△H增大
B、增大压强,平衡正向移动,平衡常数增大
C、升高温度,平衡逆向移动,正反应速率增大
D、加入催化剂,反应速率增大,氢气转化率增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列能发生的反应中,离子方程式正确的是(  )
A、硫酸与氢氧化钡溶液混合:H++S
O
2-
4
+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B、等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液混合:Ba2++2OH-+2HC
O
-
3
=BaCO3↓+C
O
2-
3
+H2O
C、等物质的量氯气和溴化亚铁反应:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D、次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

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科目:高中化学 来源: 题型:

分析阿司匹林的结构,推知阿司匹林可以看作烃的衍生物中的(  )
A、酚类B、醇类C、醛类D、酯类

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科目:高中化学 来源: 题型:

高温下,某反应达平衡,平衡常数为K=
c(CO)?c3(H2)
c(CH4)?c(H2O)
,恒容时,温度升高,H2浓度减小.下列说法正确的是(  )
A、温度升高时,K值增大
B、恒温恒容下,增大压强,H2浓度可能增大、减小或不变
C、升高温度,逆反应速率减小
D、该反应化学方程式为:CO(g)+3H2(g)?CH4 (g)+H2O(g)

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知X(g)+3Y(g)═2Z(g)△H>0,下列对该反应的说法中正确的是(  )
A、△S>0
B、逆向能自发进行,且反应速率和平衡常数均较大
C、反应物总能量大于生成物总能量
D、在任何温度下都不能自发进行

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科目:高中化学 来源: 题型:

将晶体X加热分解,可得A、B、D、E、F和水六种产物,其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物,气体E是单质F所含元素的氢化物.
(1)A能溶于强酸、强碱,写出A与强碱溶液反应的离子方程式
 

(2)B、D都是酸性氧化物且组成元素相同,B是形成酸雨的主要原因,则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是
 

(3)E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,实验室制取E气体的化学方程式为
 
,制得的气体可用如图所示装置收集,则气体应从
 
(填“A”或“B”)通入.
(4)取一定量的X晶体分解,若生成F 1mol,则必同时生成
 
物质
 
mol;
(5)由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾,则其化学式为
 

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