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    将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物．
    （1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B是形成酸雨的主要原因，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是
     
    ．
    （3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为
     
    ，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从
     
    （填“A”或“B”）通入．
    （4）取一定量的X晶体分解，若生成F 1mol，则必同时生成
     
    物质
     
    mol；
    （5）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物，
    （1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al2O3；
    （2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B是形成酸雨的主要原因，则B是SO2，D为SO3，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素是S元素，S元素原子核外有3个电子层、最外层电子数是6，据此判断S元素在周期表中的位置；
    （3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E是NH3，实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，氨气极易溶于水且氨气和氧气在常温下不反应，氨气密度小于空气，应该采用向下排空气法收集氨气；
    （4）F单质的氢化物是氨气，则F是氮气，因为A是Al2O3、B是SO2、D是SO3、E是NH3、F是N2，根据产物知，X分解时生成二氧化硫和氮气发生元素化合价变化，根据转移电子守恒计算生成二氧化硫的物质的量；
    （5）综上分析，结合X的组成类似于明矾，可知其化学式为NH4Al（SO4）2?12H2O．
    解答： 解：（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al2O3，与强碱溶液反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
    故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
    （2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B是形成酸雨的主要原因，则B是SO2，D为SO3则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素是S元素，S元素原子核外有3个电子层、最外层电子数是6，则S元素位于第三周期第VIA族，故答案为：第三周期第ⅥA族；
    （3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E是NH3，实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，反应方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O；氨气极易溶于水且氨气和氧气在常温下不反应，氨气密度小于空气，应该采用向下排空气法收集氨气，所以B是进气口、A是出气口，故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O；B；
    （4）F单质的氢化物是氨气，则F是氮气，因为A是Al2O3、B是SO2、D是SO3、E是NH3、F是N2，根据产物知，X分解时生成二氧化硫和氮气发生元素化合价变化，根据转移电子守恒知，生成1molN2转移6 mol电子，根据电子守恒守恒，生成SO2的物质的量
    1mol×2×3
    2
    =3mol，故答案为：SO2；3；
    （5）综上分析，结合X的组成类似于明矾，可知其化学式为NH4Al（SO4）2?12H2O，
    故答案为：NH4Al（SO4）2?12H2O．
    点评：本题考查了物质成分的推断，涉及气体的制取和收集、氧化还原反应、原子结构、两性氧化物等知识点，根据生成物采用类比的方法推断X是解本题关键，同时考查学生灵活运用知识解答问题能力，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）
    A、使酚酞试液变红的溶液中：Na+  Cl-  SO42-  Fe3+
    B、c（H+）=10-12mol/L的溶液：K+  Ba2+  Cl-  Br-
    C、使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+  Mg2+  NO3-  Cl-
    D、碳酸氢钠溶液：K+  SO42-  Cl-  H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA
    B、标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
    C、32g O3和O2的混合气体中共有2NA个氧原子
    D、6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知甲醇在常温下为液体，其热值为22.7kJ?g-1，则甲醇的标准燃烧热的热化学方程式为
     
    ．
    （2）将甲醇、氧气和氢氧化钾溶液设计成燃料电池，该电池正极反应式为
     
    ．
    （3）如图为工业上氯碱工业的电解槽示意图，据图回答：①图中a、b、c处物质名称分别是：a
     
    ；b
     
    ；c
     
    ．
    ②若没有阳离子交换膜，则电解一段时间后在电解槽的溶液中可能发生的化学反应方程式为
     
    ．
    （4）反应2A  
     
     B+C 在某一温度时达到平衡．
    ①若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是
     
    热反应；
    ②若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈
     
    态；
    ③若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为
     
    态，C为
     
    态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）322g Na2SO4?10H2O中所含的Na+的物质的量是
     
    ，所含H2O分子的数目是
     
    个；将322gNa2SO4?10H2O溶于水配成2L溶液，其SO42-物质的量浓度是
     
    ．
    （2）如果1gH2O中含有X个H原子，则阿伏加德罗常数可表示为
     
    ；
    （3）0.2mol NH3 分子与
     
    个CH4含有的分子数相同，与
     
    g H2O含有的氢原子数相同，与
     
    mol CO含有的原子数相等．
    （4）把500mL 4mol/L H2SO4与1000mL 1mol/L Na2SO4溶液混合，混合液总体积为1500mL，则此混合液中SO42-的物质的量的浓度
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    置换反应的通式可表示为：
    单质甲+化合物A
    一定条件
     单质乙+化合物B
    请回答下列问题：
    （1）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）若过量的单质甲与化合物A发生反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
     Al2O3+2Fe．　除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的Al2O3所用的试剂是
     
    ．
    （3）若甲为金属，其焰色为黄色，化合物B为一种常见的强碱，则该反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是优质的耐高温材料，则该反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）若化合物A可作光导纤维材料，乙为非金属半导体材料，则该反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    构建知识网络是学习化学的重要方法．下列物质的转化网络可以概括几类反应，其中A、B、D、E、M、N、X、Y均表示一种中学化学中常见的无机物，反应②、③、④、⑤的生成物可以是一种或几种．请回答下列问题：
    （1）A为固态非金属单质时，若反应①用于生产半导体材料，则M为
     
     Y为
     
    ．
    （2）A为金属单质时，若M为NaAlO2溶液，N为棕黄色溶液，反应⑤的离子方程式是
     
    ．
    （3）反应①在常温下进行时，也有很多组物质符合网络图中的转化关系，请列举一例（要求反应①中只有一种元素的化合价发生变化）：A、B的化学式分别是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    3.6克的H2O的物质的量是
     
    ，分子个数是
     
    ，氢原子的物质的量是
     
    ，氧原子个数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨在工农业生产中应用广泛．在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下：
    温度/℃200300400500600
    氨含量/%89.971.047.026.413.8
    请回答：
    （1）根据表中数据分析，该反应是
     
    反应．（“吸热”或“放热”）
    （2）在一定温度下，将2mol N2和6mol H2通入到体积为2L的密闭容器中，发生反应N2+3H2?2NH3，2min达到平衡状态时，H2转化率是50%，该温度下的平衡常数K=
     
    （用分数表示）；欲使K增大，可以采取的措施是
     
    ．
    （3）从化学平衡移动的角度分析，提高H2转化率可以采取的措施是
     
    （选填序号字母）
    a、及时分离出NH3
    b、升高温度
    c、增大压强             
    d、使用催化剂
    （4）NH3也能分解为N2和H2，在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的
    2
    3
    ，则氨的分解率为
     
    ．
    （5）根据图的能量变化，求下列反应的反应热．
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（l）△H=
     
    ．

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