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    中新网报道美国准备试验绿色航天推进剂-离子液体火箭推进剂AF-M315E，其主要
    成分是羟基硝酸铵，它比肼燃烧释放能量更高，更安全、环保，预计最早将在今年进行卫星飞行试验．羟基硝酸铵的结构如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A、固态时羟基硝酸铵是离子晶体
    B、羟基硝酸铵中各原子共平面
    C、羟基硝酸铵中含有离子键和共价键
    D、9.6g羟基硝酸铵中含有0.2NA个离子
    考点：物质的组成、结构和性质的关系
    专题：
    分析：A．羟基硝酸铵是由硝酸根离子与羟基氨根离子通过离子键构成；
    B．依据氨气为三角锥型结构解答；
    C．羟基硝酸铵中存在硝酸根离子与羟基氨根离子的离子键，硝酸根离子中氮原子与氧原子存在共价键，羟基氨根离子中存在存在O-H、N-H共价键；
    D．羟基硝酸铵的式量为96，摩尔质量为96g/mol，一个羟基硝酸铵中含有1个硝酸根离子和一个羟基氨根离子．
    解答： 解：A．羟基硝酸铵含有离子键，属于离子化合物，固体时属于离子晶体，故A正确；
    B．氨气为三角锥型结构，所以羟基氨根离子中氮原子与氢原子不可能都共面，故B错误；
    C．羟基硝酸铵中存在硝酸根离子与羟基氨根离子的离子键，硝酸根离子中氮原子与氧原子存在共价键，羟基氨根离子中存在存在O-H、N-H共价键，故C正确；
    D．一个羟基硝酸铵中含有1个硝酸根离子和一个羟基氨根离子，9.6g羟基硝酸铵的物质的量=
    9.6g
    96g/mol
    =0.1mol，含有离子个数=0.1mol×2×NA=0.2NA，故D正确；
    故选：B．
    点评：本题考查了物质的组成及结构，明确羟基硝酸铵的结构图是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯佐卡因是人类合成的第一种麻醉药，从此人类摆脱了麻醉药依赖天然植物的历史．如图是苯佐卡因的一种合成路线：
    回答下列问题：
    （1）物质B的结构简式为
     
    ，物质C的结构简式为
     
    ．
    （2）反应②的反应类型为
     
    ，反应④的反应类型为
     
    ．
    （3）反应①的化学方程式为
     
    ；反应④的化学方程式为
     
    ．
    （4）苯佐卡因的核磁共振氢谱中有
     
    个峰．
    （5）苯佐卡因有多种同分异构体，除苯佐卡因外，符合下列条件的共有
     
    种．
    ①含苯环且氨基直接与苯环相连；②苯环上有两个取代基；③含酯基
    其中能与NaOH溶液反应生成2种钠盐的同分异构体的结构简式为：
     
    ．（任写一种）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于苯酚的叙述中，不正确的是（　　）
    A、其浓溶液如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗
    B、其水溶液显强酸性，俗称石炭酸
    C、超过65℃可以与水以任意比互溶
    D、纯净的苯酚是无色晶体，在空气中易被氧化而呈粉红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺．
    （1）接触法制硫酸中采用V2O5作催化剂：
    4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3412kJ?mol-1
    2SO2（g）+O2（g）
     V2O5 
    .
    △
    2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130.3kJ?mol-1
    以FeS2为原料，理论上生产2mol H2SO4（l）所释放出的热量为
     
    kJ．
    （2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到．
    第一步：2CH3OH（g）?HCOOCH3（g）+2H2（g）△H＞0  
    第二步：HCOOCH3（g）?CH3OH（g）+CO（g）△H＞0
    ①第一步反应的机理可以用如图1所示．图中中间产物X的结构简式为
     
    ．

    ②在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有
     
    ．
    （3）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn合金），利用CO和H2制备二甲醚（DME）．
    主反应：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
    副反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    测得反应体系中各物质的产率或转化率与催化剂的关系如图2所示．则催化剂中n（Mn）/n（Cu）约为
     
    时最有利于二甲醚的合成．
    （4）催化剂Ni使用长久后会部分转化为Ni2O3而降低催化效率．一种Ni再生的方法是：
    ①用CO将含有等物质的量的Ni和Ni2O3的催化剂还原得到粗镍；
    ②在一定温度下使粗镍中的Ni与CO结合成Ni（CO）4；
    ③180℃时使Ni（CO）4重新分解产生镍单质．
    上述①、②中参加反应的CO物质的量之比为
     
    ．
    （5）纳米级Cu2O具有优良的催化性能，制取Cu2O的方法有：
    ①加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2制备纳米级Cu2O，同时放出N2．该制法的化学方程式为
     
    ．
    ②用阴离子交换膜控制电解液中OH-的浓度制备纳米Cu2O，反应为2Cu+H2O
     电解 
    .
     
    Cu2O+H2↑，如图3所示．该电解池的阳极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁都是短周期元素，其中甲、丁在周期表中的相对位置如表，甲原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰，丙是地壳中含量最高的金属元素．下列判断正确的是（　　）
    甲
    丁
    A、原子半径：丙＞丁
    B、甲与丁的核外电子数相差10
    C、氢氧化物碱性：乙＞丙
    D、甲、乙的最高价氧化物均是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向VmLFeBr2溶液中缓慢通入amolCl2，结果溶液中有50% 的Br-被氧化为溴单质，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（　　）
    A、
    1×103a
    V
    mol/L
    B、
    2×103a
    V
    mol/L
    C、
    3×103a
    V
    mol/L
    D、
    5×103a
    V
    mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H2O（g）-→H2O（l）是一个放热过程，但不是化学反应，Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，则下列关于该反应的叙述不正确的是（　　）
    A、该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变
    B、上述热化学方程式中的△H的值与反应物的用量无关
    C、该反应的化学能可以转化为电能
    D、反应物的总能量高于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于16O的叙述正确的是（　　）
    A、质量数为8
    B、质子数为8
    C、中子数为16
    D、电子数为16

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据元素元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是（　　）
    A、H2SO3的酸性比HClO的酸性弱
    B、CH4、NH3、H2O、HF的热稳定性依次逐渐增强
    C、铍（Be）的原子失去电子能力比钙强
    D、硫、硒（Se）为同主族元素，非金属性Se比S弱

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