H2O(g)-→H2O(l)是一个放热过程.但不是化学反应.Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)△H＜0.则下列关于该反应的叙述不正确的是( ) A.该反应中旧键断裂需吸收能量.新键形成需放出能量.所以总能量不变B.上述热化学方程式中的△H的值与反应物的用量无关C.该反应的化学能可以转化为电能D.反应物的总能量� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

H₂O（g）-→H₂O（l）是一个放热过程，但不是化学反应，Zn（s）+H₂SO₄（aq）=ZnSO₄（aq）+H₂（g）△H＜0，则下列关于该反应的叙述不正确的是（　　）

A、该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变

B、上述热化学方程式中的△H的值与反应物的用量无关

C、该反应的化学能可以转化为电能

D、反应物的总能量高于生成物的总能量

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，反应过程中一定伴随能量变化；
B、依据焓变概念分析判断，△H=H（生成物总焓）-H（反应物总焓）；
C、反应是自发进行的氧化还原反应，可以设计成原电池实现化学能转化为电能；
D、反应时放热反应，依据能量守恒分析，反应物能量高于生成物．

解答： 解：A、断裂化学键吸收能量，生成化学键会放热，反应过程中一定伴随能量的变化，故A错误；
B、作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义，△H（焓变）表示的是系统发生一个过程的焓的增量，确定了一个化学方程式，就确定了一个焓变，焓变并不随反应物的增加而增加，焓变与化学方程式的写法有关，故B正确；
C、反应是氧化还原反应，可以设计成原电池，锌做负极，失电子，溶液中氢离子在正极得到电子实现化学能转化为电能，故C正确；
D、反应是放热反应，依据能量守恒，反应物总能量大于生成物总能量，故D正确；
故选A．

点评：本题考查了焓变的含义理解，原电池的原理分析，化学反应能量变化和能量守恒关系，化学键变化与能量变化判断，题目较简单．

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．
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