Question

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16．Y的原子半径比X的大，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（　　）

• A、原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
• B、元素X、Y只能形成一种化合物
• C、元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
• D、Y、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：

分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al；W原子序数大于Al，只能处于第三周期，X与W同主族，则X处于第二周期，Y的原子半径比X的大，二者不能同周期，则Y处于第三周期，只能为Na或Mg元素，由四元素原子最外层电子数之和为16，则X、Y、W原子最外层电子数之和为16-3=13，由奇偶性可知，Y只能处于奇数族，故Y为Na，则X、Y原子最外层电子数为（13-1）÷2=6，则X为O元素、W为S元素，据此解答．

解答： 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al；W原子序数大于Al，只能处于第三周期，X与W同主族，则X处于第二周期，Y的原子半径比X的大，二者不能同周期，则Y处于第三周期，只能为Na或Mg元素，由四元素原子最外层电子数之和为16，则X、Y、W原子最外层电子数之和为16-3=13，由奇偶性可知，Y只能处于奇数族，故Y为Na，则X、W原子最外层电子数为（13-1）÷2=6，则X为O元素、W为S元素，
A．Y为Na、Z为Al、W为S，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：Y＞Z＞W，故A错误；
B．元素X、Y可以形成氧化钠、过氧化钠，故B错误；
C．X为O，W为S，非金属性O＞S，故氢化物稳定性X＞W，故C错误；
D．Y、W最高价氧化物所对应的水化物分别为NaOH、硫酸，Z的氢氧化物为氢氧化铝，氢氧化铝能溶于氢氧化钠、硫酸，故D正确，
故选D．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重考查学生分析推理能力，注意对元素周期律的理解掌握，难度中等．